Question

【題目】某化學興趣小組為探究元素性質的遞變規律，設計了如下系列實驗：

（1）若要比較鎂、鋁的金屬性強弱，下列方案可行的是：____________（填序號）。

a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中

b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應

c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液

d.比較這兩種元素的氣態氫化物的穩定性

（2）將NaOH溶液與NH4Cl溶液混合生成NH3·H2O，從而驗證NaOH的堿性大于NH3·H2O，繼而可以驗證Na的金屬性大于N，你認為此設計是否合理？_________；說明理由：______________________________________________。

（3）利用如圖裝置（夾持裝置省略）可以驗證部分元素的非金屬性強弱。

①實驗室中現有藥品Na2S、KMnO4、濃鹽酸、MnO2，請在其中選擇合適藥品設計實驗驗證氯的非金屬性大于硫，燒瓶中發生反應的化學方程式為：_____________________________________________。裝置C中的實驗現象為有淡黃色沉淀生成，離子方程式為：_____________________________。

②若要自選藥品證明非金屬性：C＞Si，則A中加__________、B中加Na2CO3粉末、C中加_____________，觀察到C中溶液的現象為_________________________。

Answer 1

【答案】bc 不合理 用堿性強弱比較金屬性強弱時，一定要用元素最高價氧化物對應水化物的堿性強弱比較， NH3·H2O不是N元素最高價氧化物對應的水化物 2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O S2-+Cl2 =S↓+2Cl- 硫酸 Na2SiO3溶液 有白色膠狀沉淀產生

【解析】

(1)比較鎂、鋁的金屬性強弱，可以根據它們的單質與水或酸反應的快慢、最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱判斷；

(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強；

(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體、B中盛放固體、C中盛放液體，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S；

②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質反應生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸即可證明。

(1) a.將在空氣中放置已久的這兩種元素的塊狀單質分別放入熱水中,金屬與空氣中的氧氣反應產生氧化物對金屬起到保護作用，不能進行比較判斷，a錯誤；

b.將等量的這兩種元素的單質粉末分別與同濃度的鹽酸反應，金屬越活潑，置換出酸中的氫就越容易，反應越劇烈，可以比較判斷，b正確；

c.將這兩種元素的單質粉末分別與熱水作用，并滴入酚酞溶液金屬越活潑，反應產生的金屬氫氧化物的堿性就越強，滴入酚酞，溶液的紅色就會越深，可以比較判斷，c正確；

d.比較這兩種元素的氫化物都是離子化合物，不是氣體，d不能判斷比較，d錯誤；

故合理選項是bc；

(2)元素的最高價氧化物的水合物堿性越強，其金屬性越強，一水合氨不是N元素的最高價氧化物的水合物，所以不能比較二者的金屬性強弱；

(3)①要證明非金屬性Cl＞S，只要證明其單質的氧化性：Cl2＞S即可，A中盛放液體物質濃鹽酸、B中盛放固體KMnO4、C中盛放液體硫化鈉溶液，氯氣用濃鹽酸和高錳酸鉀制取，燒瓶中發生反應的化學方程式為：2KMnO4+16HCl(濃)=2MnCl2+5Cl2↑+2KCl+8H2O；C中盛放硫化鈉溶液，氯氣和硫化鈉反應生成S和NaCl；裝置C中有淡黃色固體生成，該固體是S，反應的離子方程式為S2-+Cl2=S↓+2Cl-；

②C中是硅酸鈉溶液，如要證明非金屬性：C＞Si，應該比較其最高價氧化物的水合物酸性強弱，則A和B中物質反應生成二氧化碳，然后二氧化碳和硅酸鈉反應生成硅酸即可證明，所以A中盛放稀硫酸、B中盛放Na2CO3溶液，稀硫酸與Na2CO3 溶液反應產生的CO2氣體通入Na2SiO3溶液中，發生反應：CO2+H2O+ Na2SiO3=Na2CO3+H2SiO3↓，觀察到C中溶液的現象為有白色膠狀沉淀產生。