Question

將51.2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發生的反應為：2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O、NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O。則生成的鹽溶液中NaNO₃的物質的量為

A．0.2 mol

B．0.4 mol

C．0.6 mol

D．0.8 mol

Answer 1

A

解析試題分析：51.2gCu的物質的量＝51.2g÷64g/mol＝0.8mol，銅和硝酸反應銅還原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又轉化成NaNO₃和NaNO₂，則銅將失去的電子給了硝酸在氫氧化鈉溶液中生成了NaNO₂。其中氮元素的化合價從＋5價降低到＋3價，所以根據得失電子數目相等得到n(Cu)＝n(NaNO₂)，因此n(NaNO₂)＝n(Cu)＝0.8mol。氫氧化鈉的物質的量＝0.5L×2mol/L＝1.0mol，則根據鈉離子守恒可知，硝酸鈉的物質的量＝1.0mol－0.8mol＝0.2mol，答案選A。
考點：考查氧化還原反應的有關計算