Question

下列為元素周期表中的一部分，按要求回答下列問題．

	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2				②	③	④		⑤
3	⑥	⑦				⑧	⑨
4	=10 ⑩

（1）這些元素中最不活潑的元素名稱為：

氖

；
（2）元素⑥⑦=10 ⑩的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是：

KOH

；
（3）元素⑨的單質與H₂O反應的離子方程式為：

Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO

；
（4）元素③的單質電子式為

；
（5）元素①③⑨形成的化合物中的化學鍵類型為：

離子鍵和共價鍵

．
（6）比較元素⑥⑦⑧⑨離子的半徑由大到小的順序為：

S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺

．

Answer 1

分析：（1）稀有氣體元素的化學性質最不活潑；
（2）根據元素周期表中的酸性遞變規律來回答；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸；
（4）氮氣是含有氮氮三鍵的物質，根據電子式的書寫方法來回答；
（5）銨鹽均為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵；
（6）離子的電子層越多半徑越大，對于核外電子排布相等的離子，則核電荷數越多半徑越小．

解答：解：根據元素在周期表中的分布，可以推知①是H，②是C，③是N，④是O，⑤是Ne，⑥是Na，⑦是Mg，⑧是S，⑨是Cl，⑩是K．
（1）稀有氣體元素的化學性質最不活潑，應該是Ne，故答案為：氖；
（2）周期表中從左到右元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增減弱，從上到下元素最高價氧化物對應水化物的堿的堿性逐漸增強，所以堿性最強的是KOH，故答案為：KOH；
（3）氯氣和水反應生成鹽酸和次氯酸，離子方程式為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO，故答案為：Cl₂+H₂O=H⁺+Cl^-+HClO；
（4）氮氣是含有氮氮三鍵的物質，它的電子式為：，故答案為：；
（5）①③⑨三元素形成的化合物為NH₄Cl，為離子化合物，含有離子鍵和共價鍵，故答案為：離子鍵和共價鍵；
（6）離子的電子層越多半徑越大，所以硫離子、氯離子的半徑大于鈉離子、鎂離子，對于核外電子排布相等的離子，則核電荷數越多半徑越小，
所以離子半徑順序是：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺，故答案為：S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Mg²⁺．

點評：本題考查學生元素周期表的結構和元素周期律知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大．