【題目】同溫同壓下，三個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿：①混有少量空氣的HCl；②NO2；③體積比為4:1的NO2和O2，進行噴泉實驗。經充分反應后燒瓶內溶質的物質的量濃度之比為
A．1:1:1 B．4: 4:5 C．5:5:4 D．無法確定
【答案】C
【解析】
試題分析：同溫同壓下，等體積的氣體的物質的量相等。①氯化氫極易溶于水，空氣難溶于水，燒瓶內液體的體積是HCl的體積，設HCl的體積為V，則鹽酸的物質的量濃度為V/Vm÷V=1/22.4mol/L；②二氧化氮和水反應方程式為：3NO2+H2O=2HNO3+NO，根據方程式知，水會充入燒瓶容積的2/3，溶液中的溶質是硝酸，其物質的量是二氧化氮的2/3，假設燒瓶的體積為1L，該條件下氣體摩爾體積為Vm，則c（HNO3）2/3Vm÷2/3=1/22.4mol/L mol；③體積比為4：1的NO2和O2的混合氣中，假設體積都為VL，根據以下方程式反應：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，恰好反應無氣體剩余，燒瓶內硝酸的體積為V，且生成硝酸物質的量為4V/(Vm×5)mol，所以溶質的物質的量濃度為1/Vm×5/4mol/L，所以所得三種溶液的物質的量濃度之比為
mol/L：mol/L：（×
）mol/L=5：5：4，答案選C。
狀元坊全程突破導練測系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】甲同學設計了如下實驗裝置驗證一氧化碳的部分性質并驗證產物。實驗時，在點燃B處酒精燈之前先通入一氧化碳排出裝置中的空氣，然后繼續實驗。
（1）B中反應的化學方程式是______________________，該反應的還原劑是________。
（2）實驗過程中，C中的現象是____________，D處點燃酒精燈的目的是___________。
（3）對該實驗的分析正確的是____________(選填編號)
A．實驗結束時應先熄滅B處酒精燈
B．C中增加的質量與B中固體減小的質量相等
C．反應開始后通入0.1mol一氧化碳可生成0.1mol銅
D．反應結束后繼續通入一氧化碳的目的是防止銅被氧化
（4）甲同學認識A裝置用于證明一氧化碳不能和石灰水反應，乙同學認識省略A可達到同樣的目的，理由是_____________________。
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【題目】【改編題】下列實驗操作先后順序正確的是( )
A．先裝好藥品，再檢查裝置的氣密性
B．先用雙手握緊試管，再將導管插入水中檢查裝置氣密性
C．結束氫氣還原氧化銅的實驗時，先熄滅酒精燈后撤出導管
D．實驗裝置的組裝順序是從左到右，從上到下
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列說法正確是
A. 符合分子通式CnH2n+2的烴一定都是烷烴，分子中均只含單鍵
B. 通過石油裂化可以得到多種氣態短鏈烴，其中包括重要化工原料
C. 苯能使溴水褪色，說明苯環結構中含有碳碳雙鍵
D. 乙醇可以被氧氣氧化成乙酸，但乙酸無法再被氧氣氧化
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【題目】已知：有機物A可發生如下圖所示轉化關系，且E能發生銀鏡反應，C不能發生銀鏡反應，則A的結構可能有（不考慮立體結構）
A．13種 B．9種 C．8種 D．10種
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【題目】元素周期表中第四周期元素由于受3d電子的影響，性質的遞變規律與短周期元素略有不同．
（1）第四周期過渡元素的明顯特征是形成多種多樣的配合物
①CO可以和很多過渡金屬形成配合物，如羰基鐵[Fe（CO）5]．羰基鎳[Ni（CO）4]．CO分子中C原子上有一對孤對電子，C、O原子都符合8電子穩定結構，CO的結構式為 ，與CO互為等電子體的離子為 （填化學式）．
②金屬鎳粉在CO氣流中輕微加熱，生成液態Ni（CO）4分子．423K時，Ni（CO）4分解為Ni和CO，從而制得高純度的Ni粉．試推測Ni（CO）4易溶于下列 ．
A．水 B．四氯化碳 C．苯 D．硫酸鎳溶液
（2）第四周期元素的第一電離能隨原子序數的增大，總趨勢是逐漸增大的．鎵的基態原子的電子排布式是 ，Ga的第一電離能卻明顯低于Zn，原因是 ．
（3）用價層電子對互斥理論預測H2Se和BBr3的立體結構，兩個結論都正確的是 ．
A．直線形；三角錐形
B．V形；三角錐形
C．直線形；平面三角形
D．V形；平面三角形．
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【題目】在元素周期表中，在金屬元素和非金屬元素分界線附近能找到（ �。�
A.制半導體材料的元素
B.制催化劑的元素
C.制農藥的元素
D.制耐高溫合金的元素
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【題目】在2 L密閉容器中，800℃時反應2NO(g)＋O2(g)
2NO2(g) △H＜0，體系中，n(NO)隨時間的變化如右表：
時間/s | 0 | 1 | 2 | 3 | 4 | 5 |
n(NO)/mol | 0.020 | 0.010 | 0.008 | 0.007 | 0.007 | 0.007 |
（1）能說明該反應已經達到平衡狀態的是( )
a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器內壓強保持不變
c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器內物質的密度保持不變
（2）右圖中表示NO2的變化的曲線是________，
（3）用O2的濃度變化表示從0～2 s內該反應的平均速率v＝____________。
（4）能使該反應的反應速率增大，且平衡向正反應方向移動的是( )
a．將容器體積變為1L b．適當升高溫度
c．增大O2的濃度 d．選擇高效的催化劑
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