下列關于反應熱的說法正確的是( )
| A．當ΔH為“-”時,表示該反應為吸熱反應 |
B．已知C(s)+O2(g) CO(g)的反應熱為-110.5 kJ·mol-1,說明碳的燃燒熱為110.5 kJ·mol-1 |
| C．反應熱的大小與反應物所具有的能量和生成物所具有的能量無關 |
| D．化學反應的反應熱只與反應體系的始態和終態有關,而與反應的途徑無關 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：①CH3OH(g)＋H2O(g)=CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1
②CH3OH(g)＋
O2(g)=CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1
下列說法正確的是
| A．CH3OH轉變成H2的過程一定要吸收能量 |
| B．①反應中，反應物的總能量高于生成物總能量 |
| C．根據②推知反應：CH3OH(l)＋O2(g)=CO2(g)＋2H2(g)的ΔH>－192.9 kJ·mol－1 |
| D．反應②中的能量變化如下圖所示 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
氯原子對O3分解有催化作用：O3＋Cl=ClO＋O2 ΔH1，ClO＋O=Cl＋O2 ΔH2，大氣臭氧層的分解反應是：O3＋O=2O2 ΔH，該反應的能量變化示意圖如圖所示，下列敘述中，正確的是( )
| A．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E1－E3 |
| B．反應O3＋O=2O2的ΔH＝E2－E3 |
| C．O3＋O=2O2是吸熱反應 |
| D．ΔH＝ΔH1＋ΔH2 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列與化學反應能量變化相關的敘述正確的是（ ）
| A．生成物總能量一定低于反應物總能量 |
| B．放熱反應的反應速率總是大于吸熱反應的反應速率 |
| C．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變 |
| D．同溫同壓下，H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件的ΔH不同 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知：CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(l) ΔH1＝－890.3 kJ·mol－1；H2(g)＋O2(g)=H2O(l) ΔH2＝－285.8 kJ·mol－1。CO2氣體與H2氣體反應生成甲烷氣體與液態水的熱化學方程式為CO2(g)＋4H2(g)=CH4(g)＋2H2O(l)ΔH3，其中ΔH3的數值為（ ）
| A．－252.9 kJ·mol－1 | B．＋252.9 kJ·mol－1 |
| C．－604.5 kJ·mol－1 | D．＋604.5 kJ·mol－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在36 g碳不完全燃燒所得氣體中,CO占體積,CO2占體積。且有:
C(s)+O2(g)CO(g) ΔH="-110.5" kJ·mol-1
CO(g)+O2(g)CO2(g) ΔH="-283" kJ·mol-1
與這些碳完全燃燒相比,損失的熱量是( )
| A．172.5 kJ | B．1 149 kJ | C．283 kJ | D．517.5 kJ |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
甲烷是一種高效清潔的新能源,0.25 mol CH4完全燃燒生成液態水時放出222.5 kJ熱量,則下列熱化學方程式中正確的是( )
A．2CH4(g)+4O2(g) 2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| B．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="+890" kJ·mol-1 |
| C．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
| D．2CH4(g)+4O2(g)2CO2(g)+4H2O(l) ΔH="-890" kJ·mol-1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在反應鍵的H2+Cl2=2HCl中,已知H—H鍵的鍵能為436 kJ·mol-1,Cl—Cl鍵的鍵能為243 kJ·mol-1,H—Cl鍵的鍵能為431 kJ·mol-1,判斷當1 mol H2與1 mol Cl2反應生成2 mol HCl時該反應( )。
| A．是吸熱反應 |
| B．是放熱反應 |
| C．吸收183 kJ熱量 |
| D．放出183 kJ熱量 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知下列反應的熱化學方程式：
6C(s)＋5H2(g)＋3N2(g)＋9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) ΔH1
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH2
C(s)＋O2(g)=CO2(g) ΔH3
則反應4C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)＋10H2O(g)＋O2(g)＋6N2(g)的ΔH為( )。
| A．12ΔH3＋5ΔH2－2ΔH1 | B．2ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
| C．12ΔH3－5ΔH2－2ΔH1 | D．ΔH1－5ΔH2－12ΔH3 |
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