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已知熱化學方程式：SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol，在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反應，最終放出的熱量為

A．196.64kJ	B．196.64kJ／mol
C．＜196.64kJ	D．＞196.64kJ

反應SO₂(g)+ 1/2O₂(g)

SO₃(g) △H = ―98.32kJ／mol為可逆反應，其反應熱表示為反應物完全轉化為生成物時所放出的熱量，而實際上反應物不能完全轉化為生成物，所以，當在容器中充入2molSO₂ 和1molO₂充分反應，最終放出的熱量小于196.64kJ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知： 3/2CO₂(g)＋2Fe(s) = Fe₂O₃(s)＋3/2C(s) △H=－234.1kJ·mol^－¹
CO₂(g) = C(s)＋O₂(g) △H=+393.4kJ·mol^－¹。
則2Fe(s)＋3/2O₂(g)=Fe₂O₃(s)的△H是

A．－824.2kJ·mol^－¹	B．－627.5kJ·mol^－¹
C．+861.6kJ·mol^－¹	D．+159.3kJ·mol^－¹

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（12分）下圖是某工廠生產甲醇（CH₃OH）的工藝流程圖：

已知，在反應器II中CO在高溫、高壓、催化劑存在的條件下跟H₂充分反應后，仍剩余1/3。請回答下列問題：
（1）在反應器I中，發生反應的化學方程式是_______________________

_____________。
（2）從提高原子的利用率出發，該生產工藝需要進行的改進是_____________________。
（3）右圖表示CO和H₂反應合成甲醇過程中的能量變化，曲線a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線b表示使用催化劑時反應的能量變化。則

①反應的熱化學方程式為___________________________________________。
②在恒容條件下，能使該反應的平衡常數改變的措施有_________________。（填字母）

A．加壓

B．降低溫度

C．再充入1mol CO和2molH₂

D．使用更高效的催化劑。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

氫氣是人類未來最理想的燃料，以水為原料大量制取氫氣的最理想的途徑是（）

A．利用太陽能直接使水分解產生氫氣

B．以焦炭和水制取水煤氣（含CO和H₂）后分離出氫氣

C．用鐵和鹽酸反應放出氫氣

D．由熱電站提供電力電解水產生氫氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（8分）甲醛是一種重要的化工產品，可利用甲醇催化脫氫制備氣態甲醛。甲醛與氣態甲醇轉化的能量關系如圖所示：

（1）甲醇催化脫氫轉化為甲醛的反應是　　　　（填“吸熱”或“放熱”）反應.
（2）過程Ⅰ與過程Ⅱ的反應熱是否相同？　　　　，理由是

。
（3）合成甲醇的主要反應為：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)△H<0，其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表所示：

T/℃	T₁	T₂	T₃
K	1/1000	1/40	25

T₁、T₂、T₃的大小關系為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：①H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(g) △H₁="=" a kJ．mol^-1
②2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(g) △H₂="=" b kJ．mol^-1
③H₂(g)+1/2O₂(g)===H₂O(l) △H₃="=" c kJ．mol^-1
④2H₂(g)+ O₂(g)===2H₂O(l) △H₄="=" d kJ．mol^-1
下列關系式中正確的是

A．a﹤c﹤0

B．b﹥d﹥0

C．2a ="=" b﹤0

D．2c="=" d﹥0

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知299 K時，合成氨反應 N₂ (g ) + 3H₂( g )

2NH₃ ( g ) △H =" -92.0" kJ/mol，將此溫度下的1 mol N₂和3 mol H₂放在一密閉容器中，在催化劑存在時進行反應，測得反應放出的熱量為（）

A．一定大于92.0 kJ

B．一定等于92.0 kJ

C．一定小于92.0 kJ

D．不能確定

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是

A．若反應X + Y ＝ M是放熱反應，該反應一定不用加熱。

B．需要加熱方能發生的反應不一定是吸熱反應。

C．CO₂與CaO化合是放熱反應，則CaCO₃分解是吸熱反應。

D．1 mol硫酸與足量氫氧化鈉發生中和反應生成水所釋放的熱量稱為中和熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（2分）某次發射火箭，用N₂H₄(g)（肼）在NO₂中燃燒，生成N₂、液態H₂O。已知：①N₂(g)+2O₂(g) ===2NO₂(g) △H₁="+67.2kJ/mol "
②N₂H₄(g)+O₂(g) ===N₂(g)+2H₂O(l) △H₂="-534kJ/mol"
假如都在相同狀態下，請寫出發射火箭反應的熱化學方程式:__________________

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