Question

氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：

依據上圖，完成下列填空：
（1）與電源負極相連的電極附近，溶液pH值

 

（選填：不變、升高或下降），與電源正極相連的電極叫

 

極，檢驗該極上產物的方法是

 

．
（2）寫出電解飽和食鹽水的化學方程式

 

．
（3）如果粗鹽中SO₄^2-含量較高，必須添加鋇式劑除去SO₄^2-，
該鋇試劑可以是

 

（選填a、b、c，多選扣分）
A．Ba（OH）₂      B．Ba（NO₃）₂      C．BaCl₂
（4）判斷鋇試劑已經過量的方法是

 

．
（5）為有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，加入試劑的合理順序為

 

（選填a，b，c多選扣分）
A．先加NaOH溶液，后加Na₂CO₃溶液，再加鋇試劑
B．先加NaOH溶液，后加鋇試劑，再加Na₂CO₃溶液
C．先加鋇試劑，后加NaOH溶液，再加Na₂CO₃溶液
（6）為檢驗精鹽純度，需配制150mL0.2mol/LNaCl（精鹽）溶液，下圖是該同學轉移溶液的示意圖，圖中的錯誤是

 

．

Answer 1

分析：（1）在電解池中，和電源的正極相連的是電解池的陽極，該極上是氯離子發生失電子的氧化反應，氯氣能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍；
（2）電解飽和食鹽水的產物是氫氧化鈉和氫氣、氯氣；
（3）粗鹽的提純中，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，同時氯離子的進入不會引及雜質；
（4）根據硫酸根離子會和鋇離子之間反應生成硫酸鋇白色沉淀來回答；
（5）有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之后；
（6）根據配制一定物質的量濃度溶液的方法和操作順序來回答．

解答：解：（1）在電解氯化鈉的電解池中，與電源負極相連的是陰極，該極區氫離子得電子產生氫氣，所以堿性增強，pH增大，和電源的正極相連的是電解池的陽極，該極上是氯離子發生失電子的氧化反應，產生的是氯氣，能使濕潤的淀粉碘化鉀試紙變藍，可以據此檢驗氯氣的產生，
故答案為：升高；陽；濕潤的淀粉碘化鉀試紙放在該極附近，試紙變藍，證明產生的是氯氣；
（2）電解飽和食鹽水的產物是氫氧化鈉和氫氣、氯氣，方程式是：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑，故答案為：2NaCl+2H₂O

通電  .

2NaOH+H₂↑+Cl₂↑；
（3）粗鹽的提純中，加氯化鋇可以除去硫酸根離子，同時氯離子的進入不會引及雜質，但是加入Ba（OH）₂、Ba（NO₃）₂ 會引進氫氧根離子和硝酸根離子等雜質離子，
故答案為：C；
（4）鋇試劑已經過量時，則溶液中不會再存在硫酸根離子，所以可以再向溶液中繼續加氯化鋇溶液，根據是否再產生白色沉淀來證明鋇試劑已經過量，故答案為：靜置，取上層清液繼續加氯化鋇溶液，如果不產生白色沉淀，則證明鋇試劑已經過量；
（5）為了有效除去Ca²⁺、Mg²⁺、SO₄^2-，應注意碳酸鈉在鋇試劑之后，是為除去過量的鋇離子，顯然選項BC符合，故答案為：BC；
（6）配制一定物質的量濃度溶液時，在移液操作中，要用玻璃棒來引流，且配置溶液的體積要和容量瓶的規格吻合，故答案為：轉移液體未用玻璃棒引流，100mL的容量瓶不能配制150mL的溶液．

點評：本題考查學生電解池的工作原理、電解方程式的書寫以及粗鹽的提純、配制一定物質的量濃度的溶液等方面的知識，屬于綜合知識的考查，難度不大．