Question

某鉛酸蓄電池的工作原理如圖所示，其總反應式為Pb＋PbO₂＋2H₂SO₄=2PbSO₄＋2H₂O。下列判斷不正確的是(　　)

A．閉合K時，d電極的反應式為PbSO4＋2H2O－2e－=PbO2＋4H＋＋SO42—

B．當電路中轉移0.2 mol電子時，Ⅰ中消耗的H2SO4為0.2 mol

C．閉合K時，Ⅱ中SO42—向c電極遷移

D．閉合K一段時間后，Ⅱ可單獨作為原電池，d電極為正極

Answer 1

C

閉合K時，Ⅰ為原電池，Ⅱ為電解池。Pb為負極，PbO₂為正極，d為電解池的陽極，c為陰極。陽極上硫酸鉛失電子生成的氧化鉛附著在d電極上，A正確；根據總反應式可知，每有2 mol硫酸參與反應，則轉移2 mol電子，B正確；閉合K時，Ⅱ中硫酸根離子向陽極移動，即向d電極移動，C錯誤；Ⅱ中電解時在陰極生成鉛，陽極生成氧化鉛，故電解一段時間后，Ⅱ也可作為原電池，D正確。