Question

在常溫下,將一定體積的某 NaOH 溶液分成兩等分，與pH 均為2的一元酸 HA、HB恰好中和,消耗兩種酸溶液的體積分別為V₁、V₂（V₁≠V₂）。則下列敘述中正確的是（   ）
A．若 V_l＞V₂，則說明 HA 的酸性比 HB的酸性強
B．中和后得到的兩種溶液的 pH 均為 7
C．分別將兩種酸溶液稀釋10 倍后溶液的 pH 均為3
D．分別往等體積的兩種酸溶液中加人足量鋅粉，充分反應后產生的 H₂的體積相等

Answer 1

A

解析答案：A
A．正確，弱酸不能全部電離，pH相等的一元弱酸的物質的量濃度將會大于一元強酸，和等量氫氧化鈉中和時，由于弱酸的濃度大，消耗的弱酸體積較小，所以，若V₁>V₂,則說明HA的酸性比HB得酸性強。
B．不正確，對于其中的弱酸，中和后得到弱酸強堿鹽，該鹽水解呈堿性，溶液的pH大于7。
C．不正確，對于其中的弱酸，稀釋時電離度增大，所以，稀釋十倍后溶液的pH小于3。
D．不正確，由于弱酸的物質的量濃度較大，分別往等體積的兩種酸溶液中加入足量鋅粉，充分反應后，弱酸產生的H₂的體積大。