【題目】下列有關各實驗的敘述中正確的是
A. ①澄清石灰水變渾濁，證明蔗糖與濃硫酸反應生成了CO2
B. ②進行H2、NH3、CO2、Cl2、NO、NO2等氣體的收集
C. ③當X選用苯時可進行NH3或HCl的吸收，并防止倒吸
D. ④可用于NH3的干燥，收集并吸收多余NH3
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【題目】按照下列元素基態原子的電子排布特征判斷元素,并回答問題。
A元素的原子中只有一個能層且只含1個電子;B元素的原子3p軌道上得到1個電子后不能再容納外來電子;C元素的原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反;D元素的原子第三能層上有8個電子,第四能層上只有1個電子;E元素原子的外圍電子排布為3s23p6。
(1)寫出由A、B、C、D中的三種元素組成的化合物的化學式: (至少寫出5個)。
(2)寫出用上述元素組成的物質制得A的單質的化學方程式: 、
(3)檢驗某溶液中是否含有D+,可通過 反應來實現;檢驗某溶液中是否含有B-,通常所用的試劑是 和 。
(4)寫出E的元素符號: ,要證明太陽上是否含有E元素,可采用的方法是 。
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【題目】回答下列問題：
（1）碳原子的核外電子排布式為____________。與碳同周期的非金屬元素N的第一電離能大于O的第一電離能，原因是_________________。
（2）A、B均為短周期金屬元素。依據下表數據，寫出B原子的電子排布式：________。
（3）下表是第三周期部分元素的電離能[單位：eV(電子伏特)]數據。
下列說法正確的是________(填字母)。
A．甲的金屬性比乙強 B．乙的化合價為＋1價
C．丙不可能為非金屬元素 D．丁一定為金屬元素
（4）Mn、Fe均為第四周期過渡金屬元素，兩元素的部分電離能數據列于下表：
錳元素位于第四周期第ⅦB族。請寫出基態Mn2＋的價電子排布式：________，比較兩元素的I2、I3可知，氣態Mn2＋再失去1個電子比氣態Fe2＋再失去1個電子難，對此你的解釋是_________________________。
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【題目】治療癌癥的有機小分子酯類藥物X被批準使用。以芳香族化合物A為主要原料合成X的路線如下：
已知：
①核磁共振氫譜顯示A有3種化學環境的氫，E只有1種化學環境的氫；
②
③
回答下列問題：
（1）A的名稱是______________________；G中官能團名稱是____________________。
（2）C在一定條件下反應生成高分子化合物，該反應的化學方程式為：__________________________。
（3）D生成E的反應類型為_____________________。
（4）X的結構簡式為_____________________。
（5）已知：同一個碳原子若連有兩個—OH時，易轉化成
。H是C的同分異構體，寫出兩種滿足下列要求的H的結構簡式______________________。
①苯環上有兩個取代基；
②能發生銀鏡反應，且在堿性條件下水解的兩種產物也能發生銀鏡反應。
（6）參照上述合成路線和信息，用乙烯、乙醚、環氧乙烷為原料(其他無機試劑任選)合成1，6-己二酸_____。
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【題目】下列有關實驗現象和解釋或結論都正確的是
選項 | 實驗操作 | 實驗現象 | 解釋或結論 |
A | 將充滿NO2的密閉玻璃球浸泡在熱水中 | 紅棕色變深 | 反應2NO2 |
B | 淀粉水解后的溶液加入新制Cu(OH)2濁液，再加熱 | 無磚紅色沉淀 | 淀粉水解產物不含醛基 |
C | 用鉑絲蘸取少量溶液進行焰色反應 | 火焰呈黃色 | 該溶液是鈉鹽溶液 |
D | 向盛有1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，振蕩，再加入10滴0.1 nol/L的NaI溶液，再振蕩， | 先生成白色沉淀，后產生黃色沉淀 | Ksp(AgI)<Ksp(AgCl) |
A. A B. B C. C D. D
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【題目】常溫下，向lL0.lmol·L-1一元酸HR溶液中逐漸通人氨氣[已知常溫下Kb(NH3H2O)=1.76×10-5]，使溶液溫度和體積保持不變，混合溶液的pH與離子濃度變化的關系如右圖所示。下列敘述正確的是( )
A. 0.1 mol·L-1HR溶液的pH約為3
B. HR為弱酸，常溫時Ka (HR)=1×l0-7
C. 當通入0.1molNH3時，c(R-)>c(NH4+)
D. 當c(HR) =c(R-)時，溶液必為中性
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【題目】某白色粉末A在農業上用作殺菌劑，進行下列實驗：
①：白色粉末A溶解在水中，得到藍色溶液，分成等量的兩份
②：在其中一份藍色溶液中加入適量的鹽溶液B，恰好沉淀完全，過濾，得到白色沉淀和藍色溶液；在此藍色溶液中滴加酸化的AgNO3溶液又得到白色沉淀和藍色溶液；
③：在①中的另一份藍色溶液中加入適量C溶液，恰好沉淀完全，過濾，得到藍色沉淀和純凈的硫酸鉀溶液。
根據實驗現象推斷：
(1)A______________ B_______________ C_______________(填化學式)
(2)反應③中的離子方程式為__________________________________________________
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【題目】上海世博會場館，大量的照明材料或屏幕都使用了發光二極管(LED)。目前市售LED鋁片，材質基本以GaAs(砷化鎵)、AlGaInP(磷化鋁鎵銦)、InGaN(氮化銦鎵)為主。已知鎵是鋁同族下一周期的元素。砷化鎵的晶胞結構如圖。試回答：
（1）鎵的基態原子的電子排布式是_____________________________________。
（2）砷化鎵晶胞中所包含的砷原子(白色球)個數為________，與同一個鎵原子相連的砷原子構成的立體構型為________。
（3）N、P、As處于同一主族，其氫化物沸點由高到低的順序是________。(用氫化物分子式表示)
（4）砷化鎵可由(CH3)3Ga和AsH3在700 ℃時制得。(CH3)3Ga中鎵原子的雜化方式為________。
（5）比較二者的第一電離能：As________Ga(填“<”“>”或“＝”)。
（6）下列說法正確的是________。
A．砷化鎵晶胞結構與NaCl相同
B．GaP與GaAs互為等電子體
C．電負性：As>Ga
D．砷化鎵晶體中含有配位鍵
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