【題目】下列有關實驗的敘述正確的是
A.過濾時，可用玻璃棒攪拌漏斗中的液體以加快過濾速率
B.用濕潤的pH試紙測溶液的pH，因溶液被稀釋而使測量值變大
C.酸堿滴定管、容量瓶、分液漏斗使用前必須檢查是否漏水
D.酸堿滴定實驗中，需用待滴定溶液潤洗錐形瓶以減小實驗誤差
愉快的寒假南京出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是（ ）
A.標準狀況下，22.4 L H2O中含有氫原子數目為2NA
B.17 g NH3所含質子數為10NA
C.0.1mol Cu（NO3）2中含有的離子數目為0.2NA
D.28g N2 體積為22.4L
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【題目】設NA為阿伏伽德羅常數的數值，下列說法正確的是（ ）
A. 23g Na 與足量H2O反應完全后可生成NA個H2分子
B. 1 molCu和足量熱濃硫酸反應可生成NA個SO3分子
C. 標準狀況下，22．4LN2和H2混合氣中含NA個原子
D. 3mol單質Fe完全轉變為Fe3O4，失去8NA個電子
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【題目】對于可逆反應3H2(g) + N2(g)=2NH3(g)，下列措施能使反應物中活化分子百分數、化學反應速率和化學平衡常數都變化的是
A. 增大壓強 B. 充入更多N2 C. 使用高效催化劑 D. 降低溫度
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【題目】下列反應在常溫下均為非自發反應，則在高溫下仍為非自發的是
A.2CO(g)=2 C(s)+ O2(g)
B.2CuO(s)=Cu2O(s)+1/2O2(g)
C.MgCO3(s)=MgO(s)+CO2 (g)
D.SnO2(s)+C(s)=Sn(s)+CO2 (g)
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【題目】氯化鉀樣品中含有少量碳酸鉀、硫酸鉀和不溶于水的雜質。為了提純氯化鉀，先將樣品溶于適量水中，充分攪拌后過濾，在將濾液按下圖所示步驟進行操作。
回答下列問題：
（1）起始濾液的pH_______7（填“大于”、“小于”或“等于”），其原因是______________。
（2）試劑I的化學式為________，①中發生反應的離子方程式為_________________________。
（3）試劑Ⅱ的化學式為___________，②中加入試劑Ⅱ的目的是__________________________；
（4）試劑Ⅲ的名稱是___________，③中發生反應的離子方程式為________________________；
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【題目】從下列現象可以判斷某一元酸是強酸的是( )
A.加熱該酸至沸騰也不分解
B.該酸可以與石灰石反應放出CO2
C.該酸可以把Al(OH)3沉淀溶解
D.該酸濃度為0.1 mol·L-1時的pH為1
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【題目】“鈷酞菁”分子（直徑約為1.34x10－9m）結構和性質與人體內的血紅素及植物內的葉綠素非常相似。下列關于“鈷酞菁”分子的說法中正確的是
A. “鈷酞菁”分子在水中所形成的分散系屬懸濁液
B. “鈷酞菁”分子既能透過濾紙，也能透過半透膜
C. 在分散系中，“鈷酞菁”分子直徑比Na+的直徑小
D. “鈷酞菁”分子在水中形成的分散系能產生丁達爾現象
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【題目】在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質或化合物反應．
（1）若在恒溫恒容的容器內進行反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），則可用來判斷該反應達到平衡狀態的標志有 ． （填字母）
a．容器內的壓強保持不變
b．容器中H2濃度與CO濃度相等
c．容器中混合氣體的密度保持不變
d．CO的生成速率與H2的生成速率相等
（2）CO一空氣燃料電池中使用的電解質是攙雜了Y2O3的ZrO2晶體，它在高溫下能傳導O2 ． 該電池負極的電極反應式為 ．
（3）一定條件下，CO與H2可合成甲烷，反應方程式為：CO（g）+3H2（g）CH4（g）+H2O（g）
①一定條件下，該反應能夠自發進行的原因是 ．
②已知H2（g）、CO（g）和 CH4（g）的燃燒熱分別為285.8kJmol﹣1、283.0kJmol﹣1和890，0kJmol﹣1 ．
寫出CO與H2反應生成CH4和CO2的熱化學方程式：
（4）工業上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應方程式為：CH3OH（g）+CO（g） 
HCOOCH3（g）△H=﹣29.1kJmol﹣1 ． 科研人員對該反應進行了研究．部分研究結果如圖所示： 
①從反應壓強對甲醇轉化率的影響“效率“看，工業制取甲酸甲酯應選擇的壓強是 ．
②實際工業生產中采用的溫度是80℃，其理由是 ．
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