下列過(guò)程的離子方程式正確的是
| A．用燒堿溶液吸收Cl2：Cl2+2OH- =Cl-+ClO-+H2O |
| B．用飽和Na2CO3溶液轉(zhuǎn)化鍋垢中的CaSO4：CaSO4(s)+CO32- (aq)=CaCO3(s)+SO42-(aq) |
| C．實(shí)驗(yàn)室制備Fe(OH)3膠體：Fe3+ +3OH- =Fe(OH)3↓ |
| D．金屬Na與水反應(yīng)：Na +2H+ = H2↑+Na+ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列判斷錯(cuò)誤的是：( )
| A．將等物質(zhì)的量濃度、等體積的Ba(OH)2溶液和NaHS04溶液混合，生成白色沉淀：Ba2++SO42?+H++OH? =BaSO4↓+H2O |
| B．常溫下，等物質(zhì)的量濃度的三種溶液①(NH4)2CO3；②NH4Cl；③(NH4)2Fe(SO4)2中c(NH4＋)：①＜②＜③ |
| C．加入苯酚顯紫色的溶液中：K＋、NH4＋、Cl－、I－ 四種離子不能大量共存 |
D． ＝1×10－12的溶液： K＋、AlO2－、CO32－、Na＋四種離子可以大量共存 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列化學(xué)用語(yǔ)表述正確的是
A．CH3COONH4的電離方程式為: CH3COONH4 CH3COO-+NH4+ |
| B．NaHS的水解方程式為: HS-+H2OS2-+H3O+ |
| C．用過(guò)量的氨水吸收SO2的離子方程式為: 2NH3·H2O + SO2 ＝2NH4+ + SO32-+H2O |
D．過(guò)量Fe粉與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為: Fe +Cl2 FeCl2 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在pH＝1的溶液中能大量共存的一組離子或分子是（ ）
| A．Al3＋、NH4+、Br－、Cl－ |
| B．Na＋、Mg2＋、ClO－、NO3- |
| C．K＋、MnO4-、CH3CHO、SO42- |
| D．Na＋、K＋、SiO32-、Cl－ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是
| A．硫酸鋁溶液中加入過(guò)量氨水 Al3＋＋3OH－= Al(OH)3↓ |
| B．碳酸鈉溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2＋CO32－= CaCO3↓＋2OH－ |
| C．冷的氫氧化鈉溶液中通入氯氣 Cl2＋2OH－= ClO－＋Cl－＋H2O |
| D．稀硫酸中加入鐵粉 2Fe＋6H＋= 2Fe3＋＋3H2↑ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
在水溶液中能大量共存的一組離子是
| A．Fe2+、Al3+、ClO—、Cl— | B．K+、Cu2+、OH、NO3— |
| C．NH4+、Na+、Br—、SO42— | D．Mg2+、H+、SiO32-、SO42- |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
下列反應(yīng)的離子方程式正確的是
| A．稀硫酸與鐵反應(yīng)：2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑ |
| B．2 mol·L－1的AlCl3溶液和7 mol·L－1的NaOH溶液等體積均勻混合： 2Al3＋＋7OH－=Al(OH)3↓＋  ＋2H2O |
| C．Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHSO4溶液： Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋  =BaSO4↓＋2H2O |
D．NaHCO3的水解： ＋H2O   ＋H3O＋ |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
已知電離平衡常數(shù)：H2CO3＞HClO＞
，氧化性：HClO＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2。下列有關(guān)離子反應(yīng)或離子方程式的敘述中，正確的是
| A．向FeI2溶液中滴加少量氯水，離子方程式為2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－ |
| B．向溴水中加入足量氯化亞鐵溶液能使溴水變成無(wú)色 |
| C．向NaClO溶液中通入少量CO2的離子方程式：2ClO－＋CO2＋H2O=2HClO+CO32- |
| D．能使pH試紙顯深紅色的溶液中，F(xiàn)e3＋、Cl－、Ba2＋、Br－能大量共存 |
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：單選題
常溫下，在下列各組溶液中，加水稀釋時(shí)c(OH－)/c(H＋)的值明顯增大，且能大量共存的離子組是（ ）。
①K＋、Al3＋、NO3－、AlO2－
②K＋、Fe2＋、I－、SO42－
③K＋、I－、NO3－、Na＋
④Na＋、Ca2＋、Al3＋、Cl－
| A．①② | B．①③ | C．②④ | D．②③ |
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