能說明氯的非金屬性比硫強的事實是（ ）
| A．氯氣與氫氣反應生成氯化氫，而硫與氫氣反應生成硫化氫 |
| B．向硫化氫的水溶液中通入氯氣可得到淡黃色的硫 |
| C．氯氣能與水反應而硫不能 |
| D．氯原子最外電子層上有7個電子而硫最外電子層上有6個電子 |
智慧小復習系列答案科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列各組物質的性質比較，正確的是
| A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4 |
| B．氫化物穩定性：H2S>HF＞H2O |
| C．堿性：Al(OH)3＞Mg(OH)2＞NaOH |
| D．氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列不能說明氯元素的非金屬性比硫元素強的事實是（ ）
①HCl比H2S穩定 ②HClO氧化性比H2SO4強 ③HClO4酸性比H2SO4強 ④Cl2能與H2S反應生成S ⑤Cl原子最外層有7個電子，S原子最外層有6個電子 ⑥Cl2與Fe反應生成FeCl3，S與Fe反應生成FeS。
| A．②⑤ | B．①② | C．①②④ | D．①③⑤ |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
已知16S、34Se位于同一主族，下列關系正確的是
| A．熱穩定性：H2Se＞ H2S＞ HCl | B．原子半徑：Se＞P＞Si |
| C．酸性：H3PO4＞H2SO4＞H2SeO4 | D．還原性：Se2-＞Br-＞Cl- |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
W、X、Y、Z四種短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，W的氣態氫化物可與其最高價含氧酸反應生成離子化合物，由此可知
| W | X | |
| | Y | Z |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
X、Y、Z、W、M五種元素的原子序數依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四種非金屬元素,X元素的原子形成的陰離子核外電子排布與氦原子相同,Z、W在元素周期表中處于相鄰的位置,它們的單質在常溫下均為無色氣體,Y原子的最外層電子數是內層電子數的2倍,M是地殼中含量最高的金屬元素。下列說法中正確的是
| A．五種元素的原子半徑從大到小的順序是:M＞W＞Z＞Y＞X |
| B．化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有極性共價鍵和非極性共價鍵 |
| C．用M單質作陽極,石墨電極作陰極電解NaHCO3溶液,電解一段時間后,在陰極區會出現白色沉淀 |
| D．X、Z兩元素能形成原子個數比為3∶1和4∶2的化合物 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對位置如右圖所示，其中Z的核電荷數是Y的2倍。下列判斷不正確的是
| A．最簡單氣態氫化物的熱穩定性：Y>Z |
| B．最高價氧化物的水化物的酸性：X<W |
| C．X元素的氫化物與其最高價氧化物的水化物能形成離子化合物 |
| D．Y的氫化物沸點遠高于Z的氫化物，是因為H-Y鍵的鍵能高于H-Z鍵的鍵能 |
查看答案和解析>>
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下圖是部分短周期元素原子半徑與原子序數的關系圖。則下列說法正確的是 （ ）
| A．Z、N兩種元素的離子半徑相比，前者較大 |
| B．X、N兩種元素的氣態氫化物的沸點相比，前者較低 |
| C．由X與M兩種元素組成的化合物不能與任何酸反應，但能與強堿反應 |
| D．Z的氧化物能分別溶解于Y的氫氧化物和N的氫化物的水溶液 |
查看答案和解析>>
湖北省互聯網違法和不良信息舉報平臺 | 網上有害信息舉報專區 | 電信詐騙舉報專區 | 涉歷史虛無主義有害信息舉報專區 | 涉企侵權舉報專區
違法和不良信息舉報電話：027-86699610 舉報郵箱：58377363@163.com
