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（8分）下表是元素周期表的一部分，根據所給元素，用元素符號或化學式回答下列問題。

（1）非金屬性最強的元素是          ；
（2）Ne 原子結構示意圖為          ；
（3）C 與N 中，原子半徑較小的是   ；（4）氯水具有漂白作用，是由于其中含有   ；
（5）元素最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是

，呈兩性的是；
（6）

鎂是制造汽車、飛機、

火箭的重要材料。寫出工業上電解熔融
氯化鎂獲得金屬鎂的化學方程式。

（1）F （2）

（3）N （4）HClO （5）NaOH Al(OH)₃
（6）MgCl₂

Mg + Cl₂↑

略

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

X、Y、Z是3種短周期元素，其中X、Z位于同一主族，X、Y處于同一周期。X原子的最外層電子數是其電子層數的3倍。X原子的核外電子數比Y原子少1。下列說法正確的是

A．元素非金屬性由弱到強的順序為Z<Y<X

B．Y元素的氫化物是一種強酸

C．3種元素的氣態氫化物中，Y的氣態氫化物還原性最強

D．其對應的陰離子半徑由大到小的順序為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列變化規律錯誤的是

A．微粒半徑：F^– < Cl^– < Br ^– < I^–	B．穩定性：HI< HBr <HCl< HF
C．沸點：HF< HCl < HBr< HI	D．陰離子還原性：F^– < Cl ^– < Br ^– < I ^–

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某元素R的陰離子R²^－核外共有a個電子，核內有b個中子，則表示R原子組成符號正確的是

A．

B．

C．

D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）右圖是元素周期表的另一種畫法——三角形元素周期表的一部分，圖上標有第ⅦA族和碳、鉀兩種元素的位置。回答下列問題：

⑴請在右圖中將過渡元素所在的位置“用斜線”畫出。
⑵R的第一電離能    A的第一電離能（填大于、小于或等于）；寫出銣元素原子的外圍電子排布式             ；
⑶R的氫化物在A的氫化物中溶解度極大，原因是                               ；
A的氫化物比B的氫化物熱穩定性強，原因是                                    。
⑷圖中A、B兩元素形成的離子

中，B元素呈現最高價，B原子位于由A原子組成的四面體的中心，且所有原子的最外層電子均滿足8電子結構。該離子可能具有的化學性質是_________，依據是_______________________________。
⑸第三周期8種元素按單質熔點(℃)高低的順序如右圖，(已知序號“1”代表Ar)，其中序號 “8”代表（填元素符號）；其中電負性最大的是（填下圖中的序號）。

⑹C、Si為同一主族的元素，CO₂和SiO₂化學式相似，但結構和性質有很大不同。CO₂中C與O原子間形成σ鍵和π鍵，SiO₂中Si與O原子間不形成上述π鍵。從原子半徑大小的角度分析，為何C、O原子間能形成，而Si、O原子間不能形成上述π鍵的原因
_______________________________________________________________

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下各種表示式中，最能反映氮原子核外電子運動狀態的是（）