【題目】甲、乙、丙三種物質是某抗生素合成過程中的中間產物，下列說法不正確的是
A. 乙、丙都能發生銀鏡反應
B. 用FeCl3溶液鑒別甲、丙兩種有機化合物
C. 甲分子中所有碳原子可能共平面
D. 甲、乙、丙三種有機化合物均可與NaOH溶液發生反應
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【題目】已知：A是來自石油的重要有機化工原料，E是具有果香味的有機物，F是一種高聚物，可制成多種包裝材料．
（1）A的電子式為 ， F的結構簡式 ．
（2）D分子中的官能團名稱是 ， 請設計一種實驗來驗證D物質存在該官能團的方法是
（3）寫出下列反應的化學方程式并指出反應類型：③ ， 反應類型 ．
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【題目】J、L、M、R、T是原子序數依次增大的短周期元素，J、R在周期表中的相對位置如右表；J元素最低負化合價的絕對值與其原子最外層電子數相等；M是地殼中含量最多的金屬元素。
（1）M的離子結構示意圖為_______________；元素T在周期表中位于第_________族。
（2）J和氫組成的化合物分子有6個原子，其結構簡式為______________。
（3）M和T形成的化合物在潮濕的空氣中冒白色煙霧，反應的化學方程式為_____________________。
（4）L的最簡單氣態氫化物甲的水溶液顯堿性。
在微電子工業中，甲的水溶液可作刻蝕劑H2O2的清除劑，所發生反應的產物不污染環境，其化學方程式為______________________________________。
（5）由J、R形成的液態化合物JR2 0.2 mol在O2中完全燃燒，生成兩種氣態氧化物，298K時放出熱量215 kJ。該反應的熱化學方程式為______________________________________________。
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【題目】有關常溫下pH均為3的醋酸和硫酸的說法正確的是（ ）
A.兩種溶液中，由水電離出的氫離子濃度均為1×10﹣11 molL﹣1
B.分別加水稀釋100倍后，兩種溶液的pH仍相同
C.醋酸中的c（CH3COO﹣）和硫酸中的c（SO42﹣）相等
D.分別加入足量鋅片，兩種溶液生成H2的體積相同
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【題目】圖像能直觀地反映有關物理量的變化及規律，下列各圖像與描述相符的是
A．圖1表示SO2氧化反應分別在有、無催化劑的情況下反應過程中的能量變化
B．圖2表示0.1 mol MgCl2·6H2O在空氣中充分加熱時固體質量隨時間的變化
C．圖3表示分別稀釋10 mL pH＝2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100
D．圖4表示平衡2NO2(g)
N2O4(g)在t1時迅速將體積縮小后c(N2O4)的變化
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【題目】砷(As)及其化合物在生產、醫療、科技等方面有許多應用
（1）中國自古“信口雌黃”、“雄黃入藥”之說。雄黃As2S3和雌黃As4S4都是自然界中常見的砷化物，早期都曾用作繪畫顏料，因都有抗病毒療效也用來入藥。一定條件下，雌黃和雄黃的轉化關系如圖所示。
①雌黃和雄黃中S元素均為-2，I中發生的離子方程式是__________。
②Ⅱ中，雌黃在空氣中加熱至300℃時會產生兩種物質，若4.28g As4S4反應轉移0.28mole-，則a為__________（填化學式）；砒霜（As2O3）可水將氧化成H3AsO4而除去，該反應的化學方程式為：__________。
（2）AsH3是一種很強的還原劑，室溫下， 0.4mol AsH3氣體在空氣中自燃，氧化產物為As2O3固體，放出b kJ 熱量，AsH3自燃的熱化學方程式是：__________。
（3）將Na3AsO3(aq)+I2(aq)+H2O(l)
Na2HAsO4(aq)+NaI (aq)設計成原電池如圖所示，放電時電流強度（I）與時間關系如圖所示.
①如圖中表示在該時刻上述可逆反應達到平衡狀態的點是__________（填字母）。
②已知：a點對應如圖中電流由C1極經外電路流向C2極。則d點對應的負極的反應式為__________。
③如圖中，b→c改變條件可能是__________（填代號）。
A.向左室中加入適量的濃Na3AsO3溶液 B.向左室中加入適量的燒堿溶液
C.向右室中加入適量的濃KI溶液 D. 向右室中加入適量的稀硫酸
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【題目】下列說法正確的是 ( )
A. HF的穩定性很強，是因為HF分子之間能形成氫鍵
B. 水結成冰時，H—O鍵的鍵長變長，密度減小
C. 含氫元素的化合物中一定有氫鍵
D. 能與水分子形在氫鍵的物質易溶于水
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【題目】氮及其化合物在工農業生產生活中有著重要應用，減少氮的氧化物在大氣中的排放是環境保護的重要內容之一。
（1）已知:N2(g)+O2(g)==2NO(g) △H =+180.5kJ·mol-1
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H =-393.5kJ·mol-1
2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H =-221kJ·mol-1
若某反應的平衡常數表達式為：k=[c(N2)·c2(CO2)]/[c2(NO)·c(CO)]，請寫出此反應的熱化學方程式_______。
（2）N2O5在一定條件下可發生分解:2N2O5(g)
4NO2(g)+O2(g)，某溫度下測得恒容密閉容器中N2O5濃度隨時間的變化如表:
t/min | 0.00 | 1.00 | 2.00 | 3.00 | 4.00 | 5.00 |
C(N2O6)/(mol/L) | 1.00 | 0.71 | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.17 |
①反應開始時體系壓強為P0，第3.00 min時體系壓強為P1，則P1:P0=_______；2min~5.00min 內，O2 的 平 均反應速率為_____________。
②一定溫度下，在恒容密閉容器中充人一定量N2O5進行該反應，能判斷反應已達到化學平衡狀態的是___。
a.NO2 和O2 的濃度比保持不變 b.容器中壓強不再變化
c.2v正(NO2)= v逆(N2 O5 ) d.氣體的平均相對分子質量為43.2，且保持不變
（3）將2molN2 和4mo1H2 置于lL的恒容密閉容器中反應。測得不同溫度、不同時間段內合成NH3 反應中N2 的轉化率，得到數據如下表:
表中a、b、25%三者由大到小的順序為_____，理由是_____。
（4）將（3）中實驗得到的混合氣體通入醋酸溶液中并恢復到25℃，當兩者恰好反應時，生成的CH3COONH4溶液呈中性，則25℃時NH3·H2O的電離平衡常數Kb=______(已知:25℃時0.18mol/LCH3COOH 溶液中c(H+)=1.8×10-3mol/L)。
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