LiNi0.25Co0.75O2是鋰離子電池的一種高性能的二元正極活性材料，其制備原理可表示為4Ni0.25Co0.75(OH)2＋4LiOH＋O2=4LiNi0.25Co0.75O2＋6H2O(已知Ni與Co的化合價(jià)均有＋2和＋3)。下列說法不正確的是( )
| A．Ni0.25Co0.75(OH)2中Ni的化合價(jià)是＋2 |
| B．LiNi0.25Co0.75O2中Co的化合價(jià)是＋3 |
| C．該反應(yīng)中LiOH是還原劑 |
| D．該反應(yīng)中O2是氧化劑 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將a L SO2和Cl2組成的混合氣體通入100 mL 0.2 mol·L－1Fe2(SO4)3溶液中，充分反應(yīng)后，溶液的棕黃色變淺。向反應(yīng)后的溶液中加入足量的BaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、干燥后稱重，其質(zhì)量為23.3 g。則下列關(guān)于該過程的推斷不正確的是
| A．混合氣體中氯氣物質(zhì)的量為0.04 mol |
| B．混合氣體中SO2物質(zhì)的量為0.04 mol |
| C．所得的沉淀為0.1 mol BaSO4 |
| D．a(chǎn)的取值范圍為1.344< a <1.792 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
已知反應(yīng)：O3 + 2I－ + H2O ＝ O2 + I2 + 2OH－，下列說法不正確的是
| A．O3和O2是同素異形體 | B．H2O既不是氧化劑也不是還原劑 |
| C．氧化性：I2＞O2 | D．反應(yīng)生成1mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移2 mol電子 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示，則下列化學(xué)反應(yīng)類型屬于陰影部分的是
| A．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑ |
B．NH4HCO3 NH3↑＋CO2↑＋H2O |
| C．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 |
| D．Br2＋2KI＝I2＋2KBr |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
向100 mL 18 mol/L的硫酸中加入足量銅片,加熱并充分反應(yīng)。下列有關(guān)說法正確的是( )
| A．充分反應(yīng)后轉(zhuǎn)移1.8 mol電子 |
| B．H2SO4只作氧化劑 |
| C．若不加熱應(yīng)生成H2 |
| D．消耗的銅的質(zhì)量一定少于57.6 g |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
工業(yè)上可用硫酸鋁與硫黃焙燒制備氧化鋁：2Al2（SO4）3＋3S 
2Al2O3＋9SO2↑，下列有關(guān)說法中正確的是（ ）
| A．反應(yīng)中Al2（SO4）3被氧化 |
| B．Al2（SO4）3、Al2O3均含有離子鍵和共價(jià)鍵 |
| C．5.1 g Al2O3含有9.03×1022個(gè)陰離子 |
| D．該反應(yīng)中，每轉(zhuǎn)移0.3 mol電子生成5.04 L SO2 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
a mol FeS與b mol FeO投入到V L、c mol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為（ ）
①（a+b）×63 g ②（a+b）×189 g
③（a+b） mol ④［Vc-（9a+b）/3］ mol
| A．①④ | B．②③ | C．①③ | D．②④ |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
24 mL濃度為0.05 mol·L－1的Na2SO3溶液（已知硫元素最高價(jià)為＋6價(jià)），恰好與20 mL濃度為0.02 mol·L－1的K2Cr2O7（Cr元素最高價(jià)為＋6價(jià)）溶液完全反應(yīng)，則元素Cr在被還原的產(chǎn)物中的化合價(jià)是（ ）。
| A．＋6 | B．＋3 | C．＋2 | D．0 |
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：單選題
在下列變化中，需要加入合適的氧化劑才能實(shí)現(xiàn)的是（ ）
| A．HCl→H2 | B．CO2→CO | C．Fe2O3→Fe | D．Br-→Br2 |
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