Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期元素(A、B、C、D、E分別代表元素符號)，它們的原子序數依次增大；A是元素周期表中原子半徑最小的元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍；C與E同主族。

請回答下列問題：

（1）X的化學式為_____ _，元素D與E形成的酸式鹽的電子式：___ __。

（2）元素的非金屬性C、E的強弱比較，下列各項中，能說明這一結論的事實有_____(填序號)。

①氫化物H2E的酸性比H2C強

②氫化物H2C的熱穩定性比H2E強

③氫化物H2E的水溶液放置在空氣中會變渾濁

（3）將由BC和BC2組成的混合氣體通入下圖所示裝置中，用來驗證濃硝酸的氧化性比稀硝酸的氧化性強。

已知(ⅰ) 濃硝酸能將氣體BC氧化成BC2，而稀硝酸不能氧化BC。

(ⅱ) NaOH溶液與BC2反應的化學方程式為：2NaOH+2BC2═NaBC2+NaBC3+H2O ；NaOH溶液與BC氣體不反應。

a．裝置①、②中盛放的藥品依次是______、______。

b．能夠說明實驗已成功的現象是 __ ____。

Answer 1

【答案】（1）NH4NO3，

（2）②③

（3）A．①中為水，②中為稀硝酸， b．該實驗成功可觀察到裝置②中液面上方氣體仍為無色，裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色

【解析】試題分析：A是元素周期表中原子半徑最小的元素，則A是H元素；B元素最高價氧化物對應的水化物與其氫化物反應生成一種鹽X，則B是N元素，氫化物是氨氣，最高價氧化物對應的水化物是硝酸，氨氣與硝酸反應生成硝酸銨；D與A同主族，且與E同周期，則D是第一主族第三周期元素，所以D是Na元素；E元素原子的最外層電子數是其次外層電子數的3/4倍，E的次外層電子數是8，則最外層電子數是6，所以E是S元素；C與E同主族，則C是O元素。

（1）X是硝酸銨，化學式為NH4NO3；元素D與E形成的酸式鹽是NaHS，電子式為。

（2）根據元素周期律可知，O的非金屬性大于S，比較O與S的非金屬性的強弱，可通過比較氣態氫化物的穩定性、最高價氧化物對應水化物的酸性、單質之間的置換反應的等，所以②③是正確的；

（3）a、因為二氧化氮與NO能被氫氧化鈉溶液吸收，所以進入⑤的氣體是二氧化氮與NO的混合氣體，濃硝酸可氧化NO，則③中盛放濃硝酸，而稀硝酸不能氧化NO，所以利用NO能否被氧化來判斷濃硝酸、稀硝酸的氧化性的強弱，則裝置①、②、③中盛放的藥品依次是H2O、稀HNO3、濃HNO3；

b、能夠說明實驗已成功的現象是裝置②中液面上方氣體仍為無色，說明NO與稀硝酸不反應；裝置③中液面上方氣體由無色變為紅棕色，說明濃硝酸氧化NO為二氧化氮。