Question

【題目】已知：A、B、C、D、E、F為周期表中前四周期的七種元素，它們的原子序數依次增大。A是周期表中原子半徑最小的元素；B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等；D的基態原子2p能級上未成對電子數與B原子的相同；D2-離子與E2+離子具有相同的穩定電子層結構；F有“生物金屬”之稱，F4+離子和氬原子的核外電子排布相同。

請回答下列問題：

（1）D元素的原子中存在________種運動狀態的電子；

（2）在A元素與上述其他元素形成的分子中，其中心原子為sp3雜化的為________(寫出2種即可)

（3）與C同族且位于第四周期元素所形成簡單氣態氫化物的電子式為________；其與C的簡單氣態氫化物相比穩定性更________（填“強”或“弱”）；

（4）F的基態原子核外電子排布式是_____________________________；其在元素周期表中的位置是：_______________________________；

（5）E原子的第一電離能比同周期后面相鄰元素的第一電離能________(填“大”或“小”)。

Answer 1

【答案】8CH4、NH3 、H2O弱1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2第四周期第IVB族大

【解析】

A是周期表中原子半徑最小的元素，即A是H，B的基態原子有3個不同的能級，各能級中電子數相等，即B的電子排布式為1s22s22p2，B為C，D的基態原子2p能級上未成對電子數與B原子的相同，且D的離子為－2價，即D為O，O2-與E2+具有相同的電子層結構，即E為Mg，F4+與氬原子的核外電子排布相同，即F的原子序數為22，即為Ti，（1）D為O，核外有8個電子，有8種運動狀態不同的電子；（2）sp3雜化說明價層電子對數為4，符合條件的是CH4、NH3、H2O等；（3）七種元素原子序數依次增大，即C為N，與N同主族，且位于第四周期，即該元素為As，其氫化物的電子式類似NH3的電子式，即為，N的非金屬性強于As，則NH3的穩定性強于AsH3；（4）F為Ti，位于第四周期IVB族，核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d24s2或[Ar]3d24s2；（5）同周期從左向右第一電離能增大，但IIA>IIIA，VA>VIA，因此Mg的第一電離能大于Al。