Question

已知A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數的3 倍,A、B同主族，C在短周期主族元素中原子半徑最大，E₂是黃綠色氣體，D為金屬元素，其單質可以用于工業冶煉Fe。
(1)D在周期表中的位置是______              ；
A、B、C離子半徑由大到小的順序為______           。（用離子符號回答）
(2)工業上用E的單質制備漂白粉的化學方程式為
_____                _____                                        ；
將少量C₂A₂加入水中可觀察到的實驗現象是                                 ；向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，由此說明溶液中有______     (填化學式)兩種物質生成。
(3)D與Fe₂O₃的反應還可以用于定向爆破，其化學反應方程式為
__           ___                                                  ；
該反應為______(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(4)常溫下，將0．0025 mol的BA₂E₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH= 1，則 BA₂E₂與水反應的化學方程式為_______                      _____。

Answer 1

（1）第三周期第ⅢA族；S^2－>O^2－>Na^＋;
（2）2Cl₂＋2Ca(OH)₂=CaCl₂＋Ca(ClO)₂＋2H₂O；淺黃色固體溶解，有無色無味的氣體產生；NaOH、H₂O₂；
（3）2Al＋Fe₂O₃2Fe＋Al₂O₃；放熱；
（4）SO₂Cl₂＋2H₂O=H₂SO₄＋2HCl；

解析試題分析：A、B、C、D、E五種短周期元素，A的最外層電子數是其電子層數的3倍，則A有2個電子層，最外層電子數為6，故A為氧元素，A、B同主族，則B為硫元素；C在短周期主族元素中原子半徑最大，則C為Na元素；E₂是黃綠色氣體，為氯氣，則E為Cl元素，D為金屬元素，其單質可以用于工業冶煉Fe，則D為Al元素，
（1）D為Al元素，原子核外有3個電子層，最外層電子數為3，在周期表中的位置是第三周期第ⅢA族，電子層結構相同核電荷數越大離子半徑越小，最外層電子數相同電子層越多離子半徑越大，故離子半徑S^2-＞O^2-＞Na⁺；
（2）工業上用Cl₂制備漂白粉的化學方程式為：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，將少量Na₂O₂加入水中，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉與氧氣，可觀察到的實驗現象是：淡黃色固體溶解，有無色無味的氣體生成，向所得溶液中加入酚酞可觀察到溶液先變紅后褪色，說明有堿及強氧化性物質生成，應是NaOH、H₂O₂；
（3）Al與Fe₂O₃的反應用于定向爆破，反應方程式為Al+Fe₂O₃Fe+Al₂O₃；
（4）常溫下，將0．0025mol的SO₂Cl₂溶于水配成0．1L溶液，所得溶液的pH=1，SO₂Cl₂水解應生成H₂SO₄、HCl，則SO₂Cl₂與水反應的化學方程式為：SO₂Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl。
考點：原子結構與元素周期率的關系