Question

【題目】25℃時，水中存在平衡：H2OH+＋OH－ ΔH＞0，下列敘述正確的是

A．加入稀氨水，平衡逆向移動，c(OH－)降低，Kw不變

B．加入少量固體CuSO4，c (H+)增大，Kw不變

C．加入少量固體CH3COONa，平衡逆向移動，c(H+)降低，Kw不變

D．加熱到90℃，Kw增大，溶液仍呈中性，pH不變

Answer 1

【答案】B

【解析】

試題分析：A．向水中加入稀氨水，氨水是弱電解質，電離的氫氧根使溶液中氫氧根濃度增大，平衡逆向移動，但是溶液中的c(OH－)升高，Kw只與溫度有關，則Kw不變，故A錯誤；B．加入少量固體CuSO4，Cu2+水解，c (H+)增大，Kw不變，故B正確；C．加入少量固體CH3COONa，CH3COO－水解，促進水的電離，平衡正向移動，故C錯誤；D．H2OH+＋OH－ ΔH＞0，反應吸熱，溫度升高，平衡正向移動，溶液中c(H+)和c(OH－)同等倍數增大，Kw增大，pH降低，溶液仍呈中性，故D錯誤；故選B。