Question

【題目】已知：反應①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1 ， 平衡常數為K1 ， 反應②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2 ， 平衡常數為K2 ，
在不同溫度下，K1、K2的值如下：

T（K）	K1	K2
700	1.47	2.38
900	2.15	1.67

（1）從上表可推斷，反應Q10（填“＞”或“＜”）．
（2）現有反應③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3平衡常數為K3 ． 根據反應①與②推導出K1、K2、K3的關系式K3= ， Q1、Q2、Q3的關系式Q3= ， 可推斷反應③是（填“放”或“吸”）熱反應．
（3）要使反應③在一定條件下建立的平衡右移，可采取的措施有 ．
A.縮小容器體積
B.擴大容器的體積
C.降低溫度E．升高溫度
D.使用合適的催化劑
（4）如圖甲、乙表示反應③在t1時刻達到平衡，在t2時刻因改變某個條件而發生變化的情況： 圖甲中t2時刻改變的條件可能是 ， 圖乙中t2時刻改變的條件可能是 ．

Answer 1

【答案】
（1）＞
（2） ；Q1﹣Q2 ；吸
（3）DE
（4）加催化劑或加壓；降低溫度
【解析】解：（1）由表中數據可知，溫度升高，①的平衡常數增大，說明平衡向正反應方向移動，則正反應吸熱，Q1＞0，所以答案是：＞；（2）已知：①Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g）；△H=Q1，②Fe（s）+H2O（g）FeO（s）+H2（g）；△H=Q2，利用蓋斯定律將①﹣②可得：③H2（g）+CO2（g）CO（g）+H2O（g）；△H=Q3，則Q3=Q1﹣Q2，則：K3= = ，由表中數據可知，700K時，K3= =0.62，900K時K3= =1.29，則升高溫度平衡常數增大，說明升高溫度平衡向正反應方向移動，正反應吸熱，

所以答案是：= ；Q1﹣Q2；吸；（3）A．該反應前后氣體的物質的量不變，縮小反應器體積，壓強增大，平衡不移動，故A不符合；

B．該反應前后氣體的物質的量不變，擴大容器的體積，壓強減小，平衡不移動，故B不符合；

B．正反應吸熱，降低溫度，平衡左移，故B不選；

C．使用合適的催化劑，加快反應速率，平衡不移動，故C不選；

D．CO為生成物，減少CO的量平衡右移，故D選；

E．正反應吸熱，升高溫度平衡右移，故E選；

所以答案是：DE；（4）由圖象可知，甲中t2時刻反應速率增大，正逆反應速率相等，平衡不移動，由方程式可知反應物氣體和生成物氣體的體積相等，則增大壓強平衡不移動，則可增大壓強或加入催化劑，

圖乙t2時刻CO2濃度增大，CO濃度減小，且CO和CO2濃度變化有接觸點，所以可以通過改變降低溫度實現，所以答案是：加催化劑或加壓；降低溫度．

【考點精析】掌握化學平衡狀態本質及特征是解答本題的根本，需要知道化學平衡狀態的特征：“等”即 V正=V逆>0；“動”即是動態平衡，平衡時反應仍在進行；“定”即反應混合物中各組分百分含量不變；“變”即條件改變，平衡被打破，并在新的條件下建立新的化學平衡；與途徑無關，外界條件不變，可逆反應無論是從正反應開始，還是從逆反應開始，都可建立同一平衡狀態（等效）．