Question

某同學(xué)利用廢鐵屑（含少量銅等不與鹽酸反應(yīng)的雜質(zhì)）來制備FeCl₃?6H₂O，并測定該廢屑中鐵的純度，設(shè)計了下列實驗裝置圖。A中放有m克廢鐵屑，燒杯中盛有過量的過氧化氫溶液。

完成下列問題：

（1）如何檢查裝置A的氣密性：                     。

（2）實驗時打開a，關(guān)閉b，從分液漏斗內(nèi)向A中加過量的稀鹽酸，觀察到的現(xiàn)象是     ；滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應(yīng)速率較相同濃度鹽酸與鐵粉反應(yīng)要快，其原因是          。

（3）待A中的物質(zhì)反應(yīng)完成后，打開b，進行過濾，濾液過濾到盛有過氧化氫的燒杯中，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：                              。

（4）要從燒杯內(nèi)溶液得到FeCl₃?6H₂O晶體，主要操作包括：                   

（5）實驗室若沒有過氧化氫，可用下列                 試劑代替（填選項）。

A．過量稀硝酸            B．過量氯水         C．過量氨水       D．過量氫氧化鈉溶液

（6）若要測廢鐵屑中鐵的純度，測出放出氣體的體積V（實驗中導(dǎo)管體積忽略不計，已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，單位：L），則廢鐵屑純度為          （用m、V的代數(shù)式表示）

Answer 1

（1）關(guān)閉a、b，打開c，向漏斗中加水至漏斗與管內(nèi)出現(xiàn)液面差

（2）有氣泡產(chǎn)生，溶液變?yōu)闇\綠色，固體減少；形成原電池

（3）2FeCl₂+2HCl+H₂O₂=2FeCl₃+2H₂O

（4）蒸發(fā)、降溫、結(jié)晶（氯化氫氣流中）

（5）B  （6）