Question

鈉的化合物都有廣泛的應用，其中Na₂O₂就是一種常見的氧化劑．某化學學習小組的同學欲通過以下實驗探究炭粉與Na₂O₂反應的產物．
【實驗裝置與步驟】
I．按如圖組裝實驗裝置．
Ⅱ．將炭粉和Na₂O₂的混合物裝入硬質試管，在靠近試管口處放置一張濕潤的氯化鈀（PdCl₂）試紙（濕潤PdCl₂試紙遇CO變黑，可用于檢驗是否有CO生成）．
Ⅲ，用酒精燈微微加熱試管底部．
【實驗過程與現象】
給試管加熱后，試管中發生劇烈反應并產生火花，PdCl₂試紙未變黑，石灰水未變渾濁．
請回答下列問題：
（1）實驗裝置組裝完畢后，首先要檢查裝置的

 

．
（2）已知PdCl₂溶液是無色的，則PdCl₂試紙應為

 

色．
（3）裝置C的作用是

 

．
（4）裝置B的作用是

 

．
（5）試管中發生反應的化學方程式為

 

（6）CO在潮濕環境中可將PdCl₂還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），寫出該反應的化學方程式

 

，反應中還原劑與還原產物的質量比為

 

．

Answer 1

分析：（1）裝藥品前要檢查裝置的氣密性；
（2）根據PdCl₂溶液的顏色回答；
（3）澄清石灰水是檢驗二氧化碳的試劑；
（4）B為安全瓶；
（5）根據現象推出產物，進而寫出方程式；
（6）由題意“CO在潮濕環境中可將PdCl₂還原為黑色粉末狀的鈀（Pd）”，可知反應物為CO、PdCl₂、H₂O；然后根據質量守恒定律及常見物質的組成判斷生成物．
根據化合價的升降找出還原劑和還原產物進行計算．

解答：解：（1）由于反應過程中產生氣體，所以裝藥品前要檢查裝置的氣密性；
故答案為：氣密性；
（2）因PdCl₂溶液是無色的，所以用PdCl₂浸泡的試紙干燥后為白色；
故答案為：白；
（3）澄清石灰水是檢驗二氧化碳的試劑，二氧化碳遇澄清石灰水變渾濁；
故答案為：檢驗氣體中是否有CO₂；
（4）B為安全瓶，可防止倒吸；
故答案為：防止倒吸；
（5）由PdCl₂試紙未變黑，石灰水未變渾濁，可知無CO和CO₂氣體產生，
根據原子守恒可知過氧化鈉和碳反應生成碳酸鈉：Na₂O₂+C→Na₂CO₃
，再根據質量守恒配平方程式：2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+Na₂O；
故答案為：2Na₂O₂+C

△   .

Na₂CO₃+Na₂O；
（6）由題意“CO在潮濕環境中可將PdCl₂還原為黑色粉末狀的鈀（Pd）”，可知反應物為CO、PdCl₂、H₂O，
CO把PdCl₂還原為黑色粉末狀的鈀（Pd），則PdCl₂把CO氧化為二氧化碳，可知產物為CO₂、Pd，然后根據質量守恒定律判斷還有生成物HCl；
故答案為：PdCl₂+CO+H₂O=Pd+CO₂+2HCl；
根據化合價變化可知，還原劑為CO，還原產物為Pd，二者質量比為：28：106=14：53；
故答案為：14：53．

點評：本題為實驗探究題．寫方程式要根據化合價的升降推測生成物，根據質量守恒找出未知產物．