Question

【題目】A、B、C、D為四種可溶性鹽，它們的陽離子分別是Ba2＋、Ag＋、Na＋、Cu2＋中的一種，陰離子分別是NO、SO、Cl－、CO中的一種(離子在物質中不能重復出現)。現做如下實驗：

①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色；

②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，D的溶液中有無色無味的氣體逸出。

根據①②實驗現象回答下列問題。

（1）寫出A、C的化學式：A________________，C_______________。

（2）寫出鹽酸與D反應的離子方程式：_________________________。

（3）寫出C與Ba(OH)2溶液反應的離子方程式：______________________。

Answer 1

【答案】（1）BaCl2 CuSO4；

（2）CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；

(3)Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓

【解析】

試題分析：（1）①把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C的溶液呈藍色，則C溶液中的陽離子為Cu2＋；②向①的四支試管中分別加入鹽酸，B的溶液中有沉淀生成，則B中的陽離子為Ag＋，由于B為可溶性鹽，因此B為AgNO3；D的溶液中有無色無味的氣體逸出，則D中陰離子為CO，則D為Na2CO3；故C為CuSO4，A為BaCl2；故答案：BaCl2、CuSO4；（2）鹽酸與Na2CO3反應有二氧化碳氣體放出，反應的離子方程式為：CO＋2H＋===H2O＋CO2↑；(3) CuSO4與Ba(OH)2溶液反應，生成BaSO4白色沉淀和Cu(OH)2藍色沉淀，反應的離子方程式為：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓。