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30℃時等質量的兩

份飽和石灰水，一份冷卻到10℃，另一份加入少量氧化鈣并保持溫度仍是30℃，這兩種情況下都不改變的是

A．溶液的質量	B．氫氧化鈣的溶解度
C．溶液中鈣離子的數目	D．溶液中鈣離子的物質的量濃度

略

練習冊系列答案

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

查閱資料得知Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺在濃度均為0.1mol·L^-1時，氫氧化物沉淀的pH如下表：

氫氧化物	Fe(OH)₃	Mg(OH)₂	Al(OH)₃
開始沉淀的pH	2.3	10.8	3.7	開始溶解的pH:7.8
完全沉淀的pH	4.3	12.4	5.2	完全溶解的pH:10.0

若要從含Fe³⁺、Mg²⁺、Al³⁺的混合溶液中，只得到Fe(OH)₃沉淀，則應調節溶液的pH范圍A．12.4~14 B．7.8~10.0 C．10.0~10.8 D．3.7~5.2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在溶液中有濃度均為0.01mol·L^-1的Fe³⁺、Cr³⁺、Zn²⁺、Mg²⁺等離子，已知：

當氫氧化物開始沉淀時，下列哪一種離子所需溶液的pH最大

A．Cr³⁺

B．Fe³⁺

C．Zn²⁺

D．Mg²⁺

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如下圖所示。下列說法正確的是

A．加入Na₂SO₄可以使溶液由a點變到b點

B．通過蒸發可以使溶液由d點變到c點

C．d點無BaSO₄沉淀生成

D．a點對應的BaSO₄的Ksp大于c點對應的Ksp

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

中學化學教材中有大量數據，下列為某同學對數據的利用情況，其中不正確的是：

A．用溶解度數據判斷煮沸Mg(HCO₃)₂溶液得到的產物是Mg(OH)₂而不是MgCO₃。

B．用pH數據推測不同強酸弱堿鹽在水溶液中水解程度的大小。

C．用反應熱數據的大小判斷不同反應的反應速率的快慢。

D．用平衡常數的大小判斷化學反應可能進行的程度。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（4分）已知難溶于水的鹽在水中存在溶解平衡：

在一定溫度下，水溶液中Ag⁺的物質的量濃度和Cl^－的物質的量濃度的乘積為一常數，可用 K_SP表示：K_SP＝ c(Ag⁺)·c(Cl^-)＝1.8·10^-¹⁰。
若把足量AgCl分別放入① 100 mL蒸餾水，② 100 mL 0.1 mol / L NaCl溶液，③ 100 mL 0.1 mol / L AlCl₃溶液，④ 100 mL 0.1 mol / L MgCl₂溶液中，攪拌后，在相同溫度下Ag⁺濃度由大到小的順序(用序號回答)是 ______＞______＞______＞______。在0.1 mol / L AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質的量濃度最多為_________mol / L。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知Ag₂SO₄的K_sp為2.0×10^-5，將適量Ag₂SO₄固體溶于100 mL水中至剛好飽和，該過程中Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系如右圖（飽和Ag₂SO₄溶液中c(Ag⁺)="0.034" mol/L）。若t₁時刻在上述體系中加入100 mL 0.020 mol/L Na₂SO₄溶液，下列示意圖中，能正確表示t₁時刻后Ag⁺和SO₄^2-濃度隨時間變化關系的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(6分)已知在25℃，AgX、AgY、AgZ均難溶于水，且K_sp(AgX)＝1.8×10^－¹⁰，
K_sp(AgY)＝1.0×10^－¹²，K_sp(AgZ)＝8.7×10^－¹⁷。
(1)判斷AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶質的物質的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小順序為____________________________。
(2)若向AgY的飽和溶液中加入少量的AgX固體，則c(Y^－)________(填“增大”“減小”或“不變”)。
(3)在25℃時，若取0.188 g的AgY(相對分子質量188)固體放入100 mL水中(忽略溶液體積的變化)，則溶液中Y^－的物質的量濃度為__________________。
(4)由上述K_sp判斷，在上述(3)的體系中，________(填“能”或“否”)實現AgY向AgZ的轉化，簡述理由：________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向5mLNaCl溶液里滴

入一滴AgNO₃溶液，出現白色沉淀，繼續加入一

滴KI溶液，沉淀變為黃色，再加入一滴Na₂S溶液，沉淀又變為黑色，據此分析此三種沉淀物的K_SP的一般關系為（）

A．K_SP(AgCl)=K_SP(AgI)=K_SP(Ag₂S)	B．K_SP(AgCl)＜K_SP(AgI)＜K_SP(Ag₂S)
C．K_SP(AgCl)＞K_SP(AgI)＞K_SP(Ag₂S)	D．因發生特殊反應，無法判斷

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