Question

【題目】針對下圖裝置的說法中正確的是(　　)

A. 溶液中pH明顯下降

B. 鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極

C. 鐵片的電極反應(yīng)式：Fe－2e－=Fe2＋

D. 電子由鋅經(jīng)溶液流向鐵

Answer 1

【答案】B

【解析】

原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽離子向正極移動，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此判斷。

A、鋅的金屬性強(qiáng)于鐵，因此鋅是負(fù)極，失去電子，鐵是正極，溶液中的氫離子得到電子，所以溶液中pH值明顯升高，A錯誤；

B、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極，B正確；

C、鐵片為正極，電極反應(yīng)式為2H++2e－＝H2↑，C錯誤；

D、鐵片為正極，鍍鋅鐵片為負(fù)極，電子由鋅經(jīng)導(dǎo)線流向鐵，溶液不能傳遞電子，D錯誤；

答案選B。