【題目】下列現象的發生，你認為是自發過程的是( )
A. 水由低處流到高處B. 氣溫升高冰雪融化
C. 室溫下水自動結成冰D. 生銹的鐵變光亮
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關組成生物體的化學元素的說法，正確的是
A. 馬鈴薯植株缺K，將會造成其產量下降
B. Mg是葉綠體中各種色素分子必不可少的組成元素
C. Cu參與組成的血紅蛋白
D. P是組成磷脂、ATP、NADPH及核糖等多種化合物的組成元素
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【題目】下列有關物質的量的說法中，正確的是
A. Mg的摩爾質量為24 g
B. 物質的量的單位是摩爾
C. 1 mol O2在任何條件下的體積都為22.4 L
D. 將1 mol NaCl晶體加入到1L水中，得到NaCl溶液的濃度就是1 mol L-1
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【題目】進入20世紀以后，化學科學經歷了迅速發展的“創新百年”。下列各項中，不屬于這個時期的化學重大成就的是
A. 制陶技術的成熟應用 B. 現代量子化學理論的建立
C. 化學工業的迅速發展 D. 放射性元素的發現
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【題目】3，5-二甲氧基苯酚是重要的有機合成中間體，一種以間苯三酚為原料的合成反應如下：
甲醇、乙醚和3，5-二甲氧基苯酚的部分物理性質見下表：
物質 | 沸點/℃ | 熔點/℃ | 密度(20℃) / g·cm-3 | 溶解性 |
甲醇 | 64. 7 |
| 0. 7915 | 易溶于水 |
乙醚 | 34. 5 |
| 0. 7138 | 微溶于水 |
3，5-二甲氧基苯酚 |
| 33 ~36 |
| 易溶于甲醇、乙醚，微溶于水 |
（1）1mol間苯三酚完全燃燒需要______molO2。
（2）反應結束后，先分離出甲醇，再加入乙醚進行萃取。
①分離出甲醇的操作是的__________。
②萃取用到的分液漏斗使用前需____________并洗凈，分液時有機層在分液漏斗的______填（“上”或“下”）層。
（3）分離得到的有機層依次用飽和NaHCO3溶液、少量蒸餾水進行洗滌。用飽和NaHCO3 溶液洗滌的目的是_________________________________________ ；
（4）洗滌完成后，通過以下操作分離、提純產物，正確的操作順序是_____________(填字母)。
a．蒸餾除去乙醚 b．冷卻結晶 c．過濾除去干燥劑 d．加入無水CaCl2干燥
（5）反應可能出現的副產物的結構簡式為___________________。
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【題目】尿素[CO(NH2)2]是含氮量最高的氮肥。
(1) 已知工業上合成尿素的反應分為如下兩步：
第1步：2NH3(I)+CO2(g) 
H2NCOONH4(I) H1=-330.0kJ·mol-1
第2步：H2NCOONH4(I) H2O(I)+CO(NH2)2(I) H2=+226.3 kJ·mol-1
則下列各圖能正確表示尿素合成過程中能量變化曲線的是___________（填字母編號）。
(2)一定條件下工業合成尿素的總反應：CO2(g)+2HH3(g) CO(NH2)2(g)+H2O(g)，t℃時，向容積恒定為2L的密閉容器中加入0.20molCO2和0.80molNH3，反應中CO2的物質的量隨時間變化如下表所示：
時間/min | 0 | 40 | 70 | 80 | 100 |
n(CO2)/mol | 0.20 | 0.12 | 0.10 | 0.10 | 0.10 |
①前40min內v(NH3)=_________，此溫度下該反應的平衡常數為___________。
②30min時v正(CO2)________80min時v逆(H2O)（選填“>”、“=”、“<”）。
③在100min時，保持其它條件不變，再向容器中充入0.10molCO2和0.4molNH3，重新建立平衡后CO2的轉化率與原平衡相比將________（填“增大”、“不變”、“減小”）
④氨碳比[n(NH3)/n(CO2)]對合成尿素有影響，恒溫恒容條件下將總物質的量為3mol的NH3和CO2的混合氣體按不同氨碳比進行反應，結果如圖1所示。a、b線分別表示CO2或NH3的轉化率變化，c線表示平和體系中尿素的體積分數變化。[n(NH3)/n(CO2)]=______時，尿素產量最大，經計算圖中y=_______（精確到0.01）。
(3)工業生成中為提高尿素的產率可采取的措施有___________________。
(4)近期科學家發現微生物可將生產廢水中的尿素直接轉化為對環境友好的兩種物質，其工作原理如圖2所示。回答下列問題：
①N極為_________極（填“正”、“負”），M電極反應式________________。
②N極消耗標準狀況下33.6L氣體時，M極理論上處理的尿素的質量為__________g。
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【題目】中國藥學家屠呦呦因發現青蒿素治療瘧疾新方法而獲得2015年諾貝爾生理學獎。這是中國本土培養的科學家首次獲得諾貝爾獎。請回答下列有關問題：
(1)青蒿素的分子式為C15H22O5，其組成中的三種元素的電負性有大大小排序是_______，其中第一電離能最大元素基態原子的核外電子排布式為______________。
(2)在確定青蒿素結構的過程中，可采用KBH4作為還原劑，其制備流程如下：
①已知金屬晶體Na的配位數為8，則其晶胞結構圖符合圖1的_____________（選填字母編號），其堆積方式為_______（填名稱）
②圖2是NaH的晶胞結構，則NaH晶胞中Na+的數目為_________，若該晶體密度為ρg·cm-3，則晶胞中相距最近的兩個Na+間的距離為________cm（用含ρ、NA的代數式表示）。
③化合物B(OCH3)3中C的雜化軌道類型為________，B(OCH3)3的空間構型為________，與其具有相同空間構型的分子和離子有________、_________（分子或離職各寫一種）。
④KBH4的電子式__________，晶體結構中存在的作用力有______________。
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【題目】下列說法中正確的是( )
A. 氯苯在NaOH的醇溶液中加熱能發生消去反應
B. 通過核磁共振氫譜可以區分乙醇和乙酸乙酯
C. 分子式為C5H12O的醇，能在銅催化下被O2氧化為醛的同分異構體有5種
D. 苯酚與苯甲醇(
)分子組成相差一個CH2原子團，因而它們互為同系物
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【題目】A、B、C、D四種元素，原子序數依次增大，A原子的最外層上有4個電子；B的陰離子和C的陽離子具有相同的電子層結構，兩元素的單質反應，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數等于K、M兩個電子層上的電子數之和。
（1）A為 ，B為 ，C為 。（填寫相應的元素符號）D元素的最高價氧化物的水化物是 。
（2）寫出A、B的化合物與E反應的化學方程式： 。
（3）A、B兩元素形成化合物屬 （“離子”或“共價”）化合物。
（4）寫出D元素的最高價氧化物的水化物和A反應的化學方程式： 。
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