Question

【題目】在 500 g CuSO 4 溶液中插入兩根電極，一極為銅，一極為粗銅（含鋅）。通電電解至粗銅剛好全部溶解掉，這時銅極質量增加 7.04g，電解質溶液質量增加 0.02g。求粗銅中含鋅的質量分數。

Answer 1

【答案】18.4%

【解析】

試題分析：Cu電極為陰極，發生反應：Cu2++2e﹣＝Cu，陰極質量增重7.04g為析出Cu的質量，粗銅為陽極，由金屬性Zn＞Cu，故開始發生反應：Zn﹣2e﹣＝Zn2+，Zn放電完全后，再發生反應：Cu﹣2e﹣＝Cu2+，溶液質量增重為反應Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+所致，設Zn的質量為mg，Zn放電生成Cu為ng，則：

Zn+Cu2+＝Cu+Zn2+ 溶液質量增重

65 64 65﹣64＝1

m n 0.02g

所以m＝＝1.3g

n＝＝1.28g

粗銅總質量為（7.04g﹣1.28g）+1.3g＝7.06g

故粗銅中Zn的質量分數為×100%＝18.4%