Question

【題目】在三個容積均為2L的密閉容器中發生反應：2HI（g）H2（g）+I2（g），已知H2（g）和I2（g）的起始物質的量均為0，HI（g）的物質的量隨反應時間和溫度的變化情況如表所示：

序號	時間/min 物質的量/mol 溫度/℃	0	10	20	30	40	50
1	800	1.0	0.80	0.67	0.57	0.50	0.50
2	800	1.0	0.60	0.50	0.50	0.50	0.50
3	820	1.0	0.40	0.25	0.20	0.20	0.20

（1）實驗1和實驗2中使用了催化劑的實驗是（填“1”或“2”）；
（2）實驗1中，0l0min內生成H2的平均反應速率為molL﹣1min﹣1；
（3）實驗3的反應達到化學反應限度時，HI（g）轉化率為

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）0.005
（3）80%
【解析】解：（1）實驗1和實驗2比較，溫度、起始物質的量均相同，實驗2達到平衡的時間少，則實驗2中使用了催化劑，所以答案是：2；（2）v（HI）= = =0.01mol/（L．min），由速率之比等于化學計量數之比可知H2的平均反應速率為0.01mol/（L．min）× =0.005mol/（L．min）， 所以答案是：0.005；（3）由表格數據可知，HI起始的物質的量為1.0mol，平衡時的物質的量為0.2mol，則HI（g）轉化率為 ×100%=80%，所以答案是：80%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解化學平衡的計算的相關知識，掌握反應物轉化率=轉化濃度÷起始濃度×100%=轉化物質的量÷起始物質的量×100%；產品的產率=實際生成產物的物質的量÷理論上可得到產物的物質的量×100%．