【題目】有關氧化還原反應的下列說法正確的是
A.一種元素被氧化，肯定有另一種元素被還原
B.反應中轉移電子的數目等于得電子總數與失電子總數之和
C.氧化劑中的元素化合價不一定都降低
D.氧化劑具有氧化性，發生氧化反應
新課標快樂提優暑假作業陜西旅游出版社系列答案
暑假銜接培優教材浙江工商大學出版社系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】對下列四種有機物的有關說法正確的是
A. 甲的名稱為反-2-丁烯
B. 乙中所有碳原子一定處于同一平面
C. 1mol丙分別與足量Na、NaOH、NaHCO3反應，消耗這三種物質分別是3mol、4mol、1mol
D. 丁的二氯代物有3種
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（1）在標準狀況下，CO和CO2的混合氣體共39.2 L，質量為61 g。則兩種氣體的物質的量之和為________mol。其中CO2為________mol，CO占總體積的________%。
（2）448 mL某氣體在標準狀況下的質量為1.28 g，則該氣體的相對分子質量為________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在25 ℃、101 kPa條件下，將15 L O2通入10 L CO和H2的混合氣體中，使其完全燃燒，干燥后，恢復至原來的溫度和壓強。
(1)若剩余氣體的體積是15 L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)＝________ L，V(H2)＝________ L。
(2)若剩余氣體的體積為a L，則原CO和H2的混合氣體中V(CO)∶V(H2)＝________。
(3)若剩余氣體的體積為a L，則a的取值范圍是________。
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【題目】根據要求寫出方程式
(1)寫出鋁與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式_________________________________。
(2)過氧化鈉與水反應的離子方程式__________________________________。
(3)工業上制取漂白粉的化學方程式為___________________________________。
(4)向硫酸亞鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液，邊加邊振蕩，未得到白色沉淀的原因是發生了_______反應(寫出反應的化學方程式)。
(5)氨的催化氧化反應的化學方程式為___________________________________。
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【題目】設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是( )
A. 常溫常壓下，16 g CH4中含有4NA個C—H鍵
B. 1 mol·L－1 NaCl溶液中含有NA個Na＋
C. 1 mol Cu與足量的稀硝酸反應產生NA個NO分子
D. 標準狀況下，22.4 L氦氣中含有2NA個He原子
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【題目】砷化鎵（GaAs）是優良的半導體材料，可用于制作微型激光器或太陽能電池的材料等。回答下列問題：
（1）寫出基態As原子的核外電子排布式________________________。
（2）根據元素周期律，原子半徑Ga_____________As，第一電離能Ga____________As。（填“大于”或“小于”）
（3）AsCl3分子的立體構型為____________________，其中As的雜化軌道類型為_________。
（4）GaF3的熔點高于1000℃，GaCl3的熔點為77.9℃，其原因是_____________________。
（5）GaAs的熔點為1238℃，密度為ρg·cm-3，其晶胞結構如圖所示。該晶體的類型為________________,Ga與As以________鍵鍵合。Ga和As的摩爾質量分別為MGa g·mol-1和MAs g·mol-1，原子半徑分別為rGa pm和rAs pm，阿伏伽德羅常數值為NA，則GaAs晶胞中原子的體積占晶胞體積的百分率為____________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某溶液中只含有Ba2+ Mg2+ Ag+三種陽離子，現用適量的NaOH溶液、稀鹽酸和Na2SO4溶液將這三種離子逐一沉淀分離，其流程如圖所示：
（1）沉淀1的化學式為 ，生成該沉淀的離子方程式為 。
（2）若試劑B為Na2SO4溶液，則沉淀2化學式為 。
（3）若試劑B為NaOH溶液，則生成沉淀2的離子方程式為 。
（4）如果原溶液中Ba2+ Mg2+ Ag+的濃度均為0.1 mol·L-1，且溶液中含有的陰離子只有NO3-，則溶液中NO3- 濃度為 mol·L-1。
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