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【題目】下圖為苯和溴取代反應的改進實驗裝置。其中A為帶支管的試管改制成的反應容器,在其下端開了一個小孔,塞好石棉絨,再加入少量鐵屑。

填寫下列空白:

1向反應容器A中逐滴加入溴和苯的混合液,幾秒鐘內就發生反應。寫出A中所發生反應的化學方程式(有機物寫結構簡式):________________________________,該反應的類型為______反應。

2)試管C中苯的作用是________________________________________;反應開始后,觀察D試管,看到的現象為__________________________________;能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為____________________________。(只需寫出一種)

3)裝置中哪些部分能起到防倒吸的作用,請填序號________________

4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現象明顯;③對產品便于觀察這三個優點外,還有一個優點是___________________

【答案】 取代(1分) 除去HBr中混有的溴蒸 石蕊試液變紅,導管口有白霧產生 E中有淡黃色沉淀生成(或石蕊試液變紅)(任寫一個) DEF 對尾氣進行處理,防止對空氣造成污染

【解析】1)苯與液溴在催化劑條件下發生取代反應,方程式為;(2)溴苯中的溴易揮發,溴和四氯化碳都是非極性分子,根據相似相溶原理知,溴易溶于四氯化碳,所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽;該反應中有溴化氫生成,溴化氫溶于水得到氫溴酸,氫溴酸是酸性物質,能使石蕊試液變紅色;氫溴酸能和硝酸銀反應生成淡黃色沉淀溴化銀,所以實驗現象是石蕊試液變紅,導管口有白霧產生;根據以上分析可知能說明苯與溴發生的是取代反應而不是加成反應的現象為E中有淡黃色沉淀生成(或石蕊試液變紅);(3)當兩端壓力發生變化時,液體會產生倒吸現象,DE裝置中導氣管不插入溶液中可以防止倒吸,倒置的漏斗下口很大,液體上升很小的高度就有很大的體積,上升的液體的本身的壓力即可低償壓力的不均衡,另外由于上部還有空氣隔離,液體不會倒吸入上端的細管道,所以具有防倒吸作用的儀器有DEF;(4)改進后的實驗除①步驟簡單,操作方便,成功率高;②各步現象明顯;③對產品便于觀察這三個優點外,還有一個優點是:對尾氣進行處理,防止對空氣造成污染

練習冊系列答案
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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】2010年喬治華盛頓大學Licht和他的合作者設計的捕獲二氧化碳的電化學部分裝置如圖所示.下列說法正確的是(

A.化學能轉變為電能
B.陰極的電極反應為:CO2+4e=C↓+2O2
C.陽極的電極反應為:2CO32﹣4e=2CO2↑+O2
D.陰極上每通過4mole , 陰極區有1molCO2參與反應

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】Ca(H2PO22(次磷酸鈣,一元中強酸H3PO2的鈣鹽)是一種白色結晶粉末,溶于水(常溫時,溶解度16.7g/100g水),其水溶液呈現弱酸性.可用作醫藥、抗氧化劑以及制備次磷酸鈉等.由白磷(P4)與石灰乳制備Ca(H2PO22的實驗步驟如下:
步驟1.在三口燒瓶中加入白磷和石灰乳,先通入N2 , 然后在約98°C下充分攪拌1h,同時收集產生的PH3
步驟2.將反應液靜置、過濾.
步驟3.向濾液中通入適量CO2 , 再過濾.
步驟4.用次磷酸溶液調節步驟3濾液的pH,濃縮、冷卻結晶、干燥得次磷酸鈣.
a.步驟1先通入N2的目的是
b.步驟1石灰乳與 P4(白磷)發生反應的化學方程式為;步驟2過濾所得濾渣成分為
c.步驟3的目的是
d.請補充完整由產品進一步制備NaH2PO2H2O的實驗方案:取產品次磷酸鈣加入燒杯中,加適量的水溶解, , 干燥得到NaH2PO2H2O.
(已知:在常壓下,加熱蒸發次磷酸鈉溶液會發生爆炸,100℃時NaH2PO2H2O的溶解度為667g/100g水)

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】同學們已經學習了同位素、同素異形體、同系物、同分異構體,下面列出了幾組物質,請用物質的組號填寫下表。

CH4CH3CH2CH3 ④金剛石和石墨 HDT 16O17O18O

⑦乙醇(CH3CH2OH)和甲醚(CH3OCH3⑧臭氧(O3)和氧氣(O2

2,2二甲基丙烷 新戊烷 CH3CH2OH HOCH2CH3

類別

同位素

同素異形體

同分異構體

同系物

同一種物質

組號

_____

_____

_____

_____

_____

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某元素的一個原子核內質子數為m,中子數為n,則下列說法正確的是(
A.該元素的相對原子質量的近似值一定是(m+n)
B.不能由此確定該元素的相對原子質量
C.若12C的質量為Wg,則該原子的質量約為(m+n)Wg
D.若NA表示阿伏加德羅常數,則該原子的摩爾質量為(m+n)NA

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【題目】已知:Kw=1.0×1014 , Al(OH)3AlO2+H++H2O K=2.0×1013 . 則Al(OH)3溶于NaOH溶液反應的平衡常數數值為(
A.10
B.15
C.20
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A.該反應是吸熱反應
B.斷裂1molA﹣A鍵和1molB﹣B鍵可放出xkJ能量
C.斷裂2molA﹣B鍵需要吸收ykJ能量
D.2molAB的總能量高于1molA2和1molB2的總能量

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A. N60與N2都是氮的同素異形體 B. 1個N60分子中含60個N原子

C. N60 的相對分子質量為840,屬高分子化合物 D. N60 變成N2的反應是放熱反應,說明N2比N60更穩定

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