【題目】下列有關化學試劑在實驗室中的保存方法正確的是
A.鈉可放煤油中保存B.可用玻璃細口試劑瓶保存氫氟酸
C.用無色透明試劑瓶保存氯水D.用磨口玻璃塞的試劑瓶保存氫氧化鈉溶液
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】氯，硫，氯元素廣泛存在于自然界中，對人類生命和生活具有重要意義。
（1）氯氣的顏色：______；
在
中燃燒火焰顏色：__________。
（2）濃硫酸具有：①酸性②強氧化性③吸水性④脫水性，下列現象硫酸所表現出的性質為(填編號)
干燥氯氣______，使蔗糖變黑________，吸收氨氣_________，與銅反應________。
（3）為了提高農作物的產量，德國化學家哈伯、波施等成功地開發了將氮氣轉化為氨氣的生產工藝。請用化學方程式表示工業合成氨的反應原理：________；實驗室制取氨氣的化學方程式____________。
（4）自然界形成NO的化學方程式：_____________。氮氧化物（
）污染環境，若用
，溶液吸收
可生成
，9.2g和溶夜完全反應時轉移電子0.1mol，則反應的離子方程式為_____________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】新型無機非金屬材料氮化硼（BN）可用于火箭的燃料噴嘴。已知BN可以在高溫下通過：B2O3(s)+2NH3(g) 
2BN(s)+3H2O(g)反應制得，實際中還添加Ca3(PO4)2作為填料，以降低B2O3熔體的黏度。下列有關說法正確的是（ ）
A. 反應中B2O3是氧化劑 B. 若消耗2.24LNH3理論上可得2.5gBN
C. 填料的作用可使反應物充分接觸 D. 反應時NH3需要用無水CaCl2干燥
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據要求回答：
（1）下列各圖中，表示反應是吸熱反應的是_______
（2）到目前為止，由化學能轉變的熱能或電能仍然是人類使用的最主要的能源。在25 ℃、101 kPa下，16 g的甲醇(CH3OH)完全燃燒生成CO2和液態水時放出352 kJ的熱量，則表示甲醇燃燒的熱化學方程式為_____________________________。
（3）化學反應中放出的熱能(焓變，ΔH)與反應物和生成物的鍵能(E)有關。
已知：H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g) ΔH＝－185 kJ·mol－1
E(H—H)＝436 kJ·mol－1
E(Cl—Cl)＝243 kJ·mol－1
則E(H—Cl)＝________________________________。
（4）已知：
甲醇脫水反應 2CH3OH（g）＝CH3OCH3（g）＋H2O（g）△H1＝－23．9KJ·mol－1
甲醇制烯烴反應 2CH3OH（g）＝C2H4（g）＋2H2O（g）△H2＝－29．1KJ·mol－1
乙醇異構化反應 CH3CH2OH（g）＝CH3OCH3（g）△H3＝＋50．7KJ·mol－1
則乙烯氣相直接水合反應C2H4（g）＋H2O（g）＝C2H5OH（g）的△H＝____________kJ·mol－1
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【題目】現有三組實驗：①除去混在植物油中的水；②回收碘的CCl4溶液中的CCl4；③用食用酒精浸泡中草藥提取其中的有效成分。以上實驗正確方法依次是( )
A. 分液、萃取、蒸餾 B. 萃取、蒸餾、分液
C. 蒸餾、萃取、分液 D. 分液、蒸餾、萃取
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列敘述錯誤的是
A.根據鹽酸能導電可判斷：氯化氫為電解質
B.根據溶液顯堿性可判斷：純堿屬于堿類
C.根據是否有電子轉移可判斷：漂白粉在空氣中久置失效，其中存在氧化還原反應
D.根據發揮漂白作用的物質性質推斷：氯水和活性炭的漂白原理不同
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【題目】有機物H是一種重要的高分子化合物，其合成路線如下：
已知：
請回答下列問題：
（1）A的名稱是_______________，C中含氧官能團名稱是______________。
（2）寫出反應類型：A→B______________，C→D__________________。
（3）B→C的反應試劑和反應條件是______________________。
（4）D+E→F的反應方程式是_________________。
（5）G的分子式是____________________。
（6）滿足下列條件的F的同分異構體共有__________種(不考慮立體異構)。
a.苯環上有兩個取代基，無其他環狀結構；b.含碳碳三鍵，無-C≡COH結構。
（7）多環化合物是有機研究的重要方向，請設計由
、.CH3CHO、
-CHO合成多環化合物
的路線(無機試劑任選)______________
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】學生研究性學習小組設計實驗，用于制取SO2并探究SO2的某些性質。制取SO2反應的化學方程式為：Na2SO3+2H2SO4→Na2SO4+SO2↑+H2O，產生的氣體通入如圖所示裝置：
（實驗探究）
(1)將12.6g的Na2SO3與足量的濃硫酸反應可制得SO2的體積為___________L（標準狀況），該制取SO2的反應________（選填“是”或“不是”）氧化還原反應。
(2)若用A裝置檢驗SO2具有漂白性，則A中的溶液是_________。
若用A裝置檢驗SO2是一種酸性氧化物，則A中的溶液是_________。
(3)D裝置中發生的反應是（寫化學方程式）：____________________________________。
（實驗討論）
(4)對如圖中的C處，甲、乙兩同學都選用如圖裝置，但對連接方式持有不同意見。甲同學認為：SO2氣體應從a處通入集氣瓶中。乙同學認為：SO2氣體應從b處通入集氣瓶中。你認為________（填“甲”或“乙”）同學的看法是正確的。
（聯系實際）
(5)SO2對環境的影響較大，為了減少SO2對空氣的污染，請你從工業生產的角度提出一種有效可行的措施（用文字表述）：________________________________________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】硼氫化鈉（NaBH4）在有機合成、化工生產方面有廣泛應用。制備硼氫化鈉的化學方程式為NaBO2+2SiO2+4Na+2H2
NaBH4+2Na2SiO3。下列有關上述反應的說法錯誤的是( )
A. 氧化產物和還原產物的物質的量之比為2：1
B. 轉移4 mol電子時，只需向裝置中通入44.8 L H2（標準狀況）
C. 裝藥品之前加熱裝置至100℃并持續一會兒
D. 制備硼氫化鈉的副產物可能有NaH
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