Question

對金屬鋅與濃硫酸的反應(yīng)來說，下列說法不當(dāng)?shù)氖牵ā　。?table style="margin-left:0px;width:650px;">A．若金屬鋅足量，反應(yīng)所放出的氣體應(yīng)為混合物B．反應(yīng)消耗的鋅的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量C．由于金屬鋁的活動性強(qiáng)于鋅，所以鋁與濃硫酸的反應(yīng)一定比鋅與濃硫酸反應(yīng)劇烈D．反應(yīng)中所轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量一定等于反應(yīng)生成的氣體的物質(zhì)的量2倍

Answer 1

鋅和濃硫酸反應(yīng)方程式為：Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，
A．鋅和濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，濃硫酸變?yōu)橄×蛩釙r，二者反應(yīng)生成氫氣，所以生成的氣體是混合物，故A正確；
B．根據(jù)Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑知，消耗鋅的物質(zhì)的量等于生成氣體的物質(zhì)的量，故B正確；
C．常溫下，鋁和濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象而阻止進(jìn)一步反應(yīng)，故C錯誤；
D．Zn+2H₂SO₄（濃）=ZnSO₄+SO₂↑+2H₂O、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑中，轉(zhuǎn)移電子和生成氣體之間的物質(zhì)的量之比=2：1，故D正確；
故選C．