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對某弱酸溶液加熱時，下列敘述錯誤的是( )

A．弱酸的電離程度增大

B．弱酸分子的濃度減小

C．溶液的OH^-濃度增大

D．溶液的導電性增強

弱酸的電離是吸熱的，所以升高溫度電離平衡右移，電離程度增大，溶液中H⁺濃度增大，導電能力增強，弱酸分子的濃度減小。

練習冊系列答案

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（1）求電解后溶液中溶質與溶劑的物質的量之比。
（2）求原NaCl溶液的物質的量濃度。

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下列公式中哪一個能用來精確地計算任意濃度[c(HCl)]的HCl水溶液中氫離子濃度
[c(H⁺)](K_w為水的離子積常數) （）

A．c(H⁺)="c(HCl)"	B．c(H⁺)=c(HCl)+K_w/c(H⁺)
C．c(H⁺)=c(HCl)+K_w	D．c(H⁺)=c(HCl)?K_w/c(H⁺)

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（1）反應所需時間乙＜甲（2）開始時反應速率甲＞乙（3）參加反應的鋅的質量甲=乙（4）整個反應階段的平均速率乙＞甲（5）盛鹽酸的容器中有鋅剩余（6）盛醋酸的容器中有鋅剩余
以上判斷正確的是( )

A．(1)(2)(3)(5)

B．(1)(3)(5)

C．(2)(3)(6)

D．(1)(3)(4)(5)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在同一溫度下，當弱電解質溶液a，強電解質溶液b，金屬導體c的導電能力相同，若升高溫度后，它們的導電能力是（）

A．a＞b＞c

B．a="b=c"

C．c＞a＞b

D．b＞c＞a

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