【題目】火法煉汞是在不太高的溫度下（450～800℃），將汞礦石或精礦進行焙燒，直接將汞還原呈氣態分離出來，而后冷凝成液態汞．目前工業上制粗汞的流程如圖：
下列有關說法正確的是（ ）
A. 流程中加入氧化鈣的目的是減少SO2的排放
B. “辰砂”加熱時發生反應：HgS+O2 
Hg+SO2，該方法屬于熱分解法
C. 洗滌粗汞時可用5%的鹽酸代替5%的硝酸
D. 含汞煙氣中汞的含量很低，可以直接排放
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的鋁灰制備Al2（SO4）3·18H2O，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ. 向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾；
Ⅱ. 向濾液中加入過量KMnO4溶液，調節溶液的pH約為3；
Ⅲ. 加熱，產生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色；
Ⅳ. 加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ. 加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到產品。
（1）H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是__________________。
（2）KMnO4氧化Fe2＋的離子方程式補充完整：_________________
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3 | Fe（OH）2 | Fe（OH）3 | |
開始沉淀時 | 3.4 | 6.3 | 1.5 |
完全沉淀時 | 4.7 | 8.3 | 2.8 |
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol·L－1
根據表中數據解釋步驟Ⅱ的目的_______________；
（4）已知：一定條件下，MnO4－可與Mn2＋反應生成MnO2，
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCl并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現象是____________。
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是_____________________。
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【題目】生物體生命活動的主要承擔者、遺傳信息的攜帶者、結構和功能的基本單位、生命活動的主要能源物質依次是 （ ）
A．核酸、蛋白質、細胞、糖類 B．蛋白質、核酸、細胞、脂肪
C．蛋白質、核酸、細胞、糖類 D．核酸、蛋白質、糖類、細胞
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【題目】下列說法正確的是（ ）
A.
的一溴代物和 
的一溴代物都有4種（不考慮立體異構）
B.C5H11Cl有3種同分異構體
C.按系統命名法，化合物 
的名稱是2，3，4﹣三甲基﹣2﹣乙基戊烷
D.CH3CH═CHCH3分子中的四個碳原子在同一直線上
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【題目】四氧化三鉛（Pb3O4，也可寫作2PbO·PbO2）俗名“鉛丹”或“紅丹”，可用作防銹劑。工業上以廢舊鉛酸電池的鉛膏（主要成分是PbSO4和PbO2）為原料制備Pb3O4的流程如下：
（1）“還原”時的化學方程式為________。
（2）已知：Ksp[PbCO3]=1.5×10－13。若使溶液中Pb2+的濃度小于1×10－5 molL-1，此時溶液中的c(CO32－) > ________molL-1。
（3）為測定某樣品四氧化三鉛含量，稱取樣品0.1200g，加入足量的6 molL－1HNO3充分溶解，過濾，得到含Pb2+的濾液和PbO2固體。將固體PbO2連同濾紙一并置于另一只錐形瓶中，加入足量的醋酸和醋酸鈉混合溶液，再加入過量KI，使PbO2充分氧化I－，以淀粉溶液作指示劑，用0.01000molL－1 Na2S2O3溶液滴定，終點時用去30.00 mL。已知：I2 + 2Na2S2O3 ＝ Na2S4O6 + 2NaI。
①所加KI必須過量，原因是________。
②計算試樣中Pb3O4的質量分數_____。（寫出計算過程）
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【題目】我國化學家近年來合成的聚乙炔衍生物分子M的結構式及M在稀硫酸作用下的水解過程如圖：下列有關說法中不正確的是（ ）
A.M與A均能使酸性高錳酸鉀溶液和溴水褪色
B.B中含有羧基和羥基兩種官能團，B能發生消去反應和酯化反應
C.1molM與熱的燒堿溶液反應，可消耗2nmol的NaOH
D.A，B，C各1mol分別與金屬鈉反應，放出氣體的物質的量之比為1：2：2
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【題目】下列圖示與對應的敘述相符的是
A. 圖1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀釋至VL，pH隨1gV的變化
B. 圖2表示不同溫度下水溶液中H+和OH-濃度的變化的曲線，圖中溫度T1 ＜T2
C. 圖3表示一定條件下的合成氨反應中，NH3的平衡體積分數隨H2起始體積分數（N2的起始量恒定）的變化，圖中a點N2的轉化率小于b點
D. 圖4表示同一溫度下，在不同容積的容器中進行反應2BaO2（s）2BaO（s）+O2（g），O2的平衡濃度與容器容積的關系
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【題目】下列變化屬于吸熱反應的是（ ）
①液態水汽化
②將膽礬加熱變為白色粉末
③濃硫酸稀釋
④氯酸鉀分解制氧氣
⑤生石灰跟水反應生成熟石灰．
A.①④⑤
B.①②④
C.②③
D.②④
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【題目】甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發和應用前景．工業上一般采用下列兩種反應合成甲醇．
反應Ⅰ：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H1
反應Ⅱ：CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）△H2
下表所列數據是反應Ⅰ在不同溫度下的化學平衡常數（K）：
溫度 | 250℃ | 300℃ | 350℃ |
K | 2.0 | 0.27 | 0.012 |
（1）在一定條件下將2mol CO和6mol H2充入2L的密閉容器中發生反應Ⅰ，5min后測得c（CO）=0.4mol/L，計算可得此段時間的反應速率（用H2表示）為mol/（Lmin）．
（2）由表中數據判斷△H10 （填“＞”、“＜”或“=”）；
反應CO2（g）+H2（g）CO（g）+H2O（g）△H3= （用△H1和△H2表示）．
（3）若容器容積不變，則下列措施可提高反應Ⅰ中CO轉化率的是 （填字母序號）．
a．充入CO，使體系總壓強增大 b．將CH3OH（g）從體系中分離
c．充入He，使體系總壓強增大 d．使用高效催化劑
（4）寫出反應Ⅱ的化學平衡常數表達式：KⅡ=；保持恒溫恒容，將反應Ⅱ的平衡體系中各物質濃度均增大為原來的2倍，則化學平衡移動（填“正向”、“逆向”或“不”），平衡常數KⅡ（填“變大”、“變小”或“不變”）．
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