Question

【題目】某鐵礦石（若只含鐵的氧化物和SiO2）取36g溶于過量的稀鹽酸中，過濾、洗滌、干燥后得5.6g不溶物，向得到的濾液中加入足量的NaOH溶液，過濾、洗滌后將沉淀灼燒，得32g紅棕色固體．根據題意下列結論不正確的是（　　）

A. 由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中發生了氧化還原反應

B. 溶于鹽酸后得到的濾液中n（Fe2+）：n（Fe3+）=1：1

C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式一定是Fe3O4

D. 若稀鹽酸為3.0molL﹣1 400mL，反應前后體積變化忽略不計，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5molL﹣1

Answer 1

【答案】C

【解析】A. 32g紅棕色固體是氧化鐵，5.6g不溶物是不與稀鹽酸發生反應的SiO2，該鐵礦石中鐵的氧化物的質量為36g-5.6g=30.4g>32g，表明由鐵礦石轉化為紅棕色固體的過程中Fe的化合價+2→+3，發生了氧化還原反應，故A正確；B. 32g紅棕色固體的物質的量為0.2mol，其中含Fe 0.4mol，含O 0.6mol，紅棕色固體與鐵礦石中鐵的氧化物的差別就在于結合的氧元素多少不同，相差氧元素的質量為32g-30.4g=1.6g，物質的量為0.1mol，Fe2O3～2FeO～O，鐵礦石中含有 0.1mol×2=0.2mol， 0.4mol-0.2mol=0.2mol，溶于鹽酸后得到的濾液中n(Fe2+):n(Fe3+)=0.2mol:0.2mol=1:1，C. 鐵礦石中的鐵的氧化物的化學式可能是Fe3O4或Fe2O3、FeO或Fe3O4、Fe2O3、FeO。D. 該稀鹽酸含有1.2molHCl，溶解鐵礦石形成FeCl3、FeCl2消耗1.0molHCl，剩余0.2molHCl，則濾液中剩余H+的物質的量濃度是0.5mol·L－1。故選C。