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與CaC₂一樣，Mg₃C₂也是離子晶體，與水能發生復分解反應。關于Mg₃C₂的敘述正確的是

A．與水反應有乙炔生成	B．與水反應有Mg(OH)₂生成
C．有C－C鍵	D．有C₂²^－離子

解析試題分析：A．Mg₃C₂與水的反應為Mg₃C₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+C₂H₆，生成乙烷，故A錯誤；B．Mg₃C₂與水的反應為Mg₃C₂+6H₂O═3Mg（OH）₂↓+C₂H₆，故B正確；C．Mg₃C₂是離子晶體，存在離子鍵和C-C非極性共價鍵，故C正確；D．Mg₃C₂是離子晶體，有3個鎂離子，則不會有C₂^2-離子，故D錯誤；
故選BC．
考點：本題考查化學鍵，明確習題中的信息及碳化

練習冊系列答案

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難溶物BaSO₄在水中的溶解平衡可表示為：BaSO₄(s)Ba²⁺(aq)+SO₄^2-(aq)。其溶度積常數Ksp=C（Ba²⁺）·C(SO₄^2-)，某溫度時，BaSO₄在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是（）

A．D點無BaSO₄沉淀生成

B．加入Na2SO4可以使溶液由A點變到B點

C．通過蒸發可以使溶液由D點變到C點

D．A點對應的Ksp大于C點對應的Ksp

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25^oC時，pH=2的HCl溶液中，由水電離出的H^＋的濃度是( )

A．1×10^－7mol·L^－1	B．1×10^－12mol·L^－1
C．1×10^－2mol·L^－1	D．1×10^－14mol·L^－1

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B．a點對應的溶液中大量存在：Fe³^＋、Na^＋、Cl^－、SO₄^2-

C．溫度不變，加入少量NaOH可使溶液從c點變到 a點

D．在b點對應溫度下，將pH=2的HCl與pH=10的NaOH溶液等體積混合后，溶液顯中性

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

一定溫度下，水存在H₂O ? H⁺ + OH^-+ Q（Q＜0）的平衡，下列敘述一定正確的是

A．向水中滴入少量稀鹽酸，平衡逆向移動，K_w減小

B．將水加熱，K_w增大，pH減小

C．向水中加入少量固體CH₃COONa，平衡逆向移動，c(H⁺)降低

D．向水中加入少量固體硫酸鈉，c(H⁺)=10^-7mol/L，K_w不變

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科目：高中化學 來源： 題型：單選題

25℃時，2a mol·L^-1HA水溶液中（HA為弱酸）。用NaOH調節溶液pH（忽略體積變化），得到c(HA)、c(A^-)與溶液pH的變化關系如下圖所示。下列說法錯誤的是

A．當pH＝3時，溶液中c(A^-)＞c(Na⁺)
B．當c(A^-)＞c(HA)，溶液一定呈堿性
C．當pH＝3.45時，c(Na⁺)+c(H+)＝c(HA)+c(OH^-)
D．當pH＝4時，溶液中：c(HA)+c(Na⁺)+c(H⁺)-c(OH^-)＝2a mol·L^-1