【題目】對(duì)某醋酸稀溶液中加入CH3COONa固體時(shí)，下列敘述正確的是
A.加入醋酸鈉顯堿性，使醋酸的電離程度增大B.醋酸根的濃度減小
C.溶液的c(H＋)減小D.溶液的導(dǎo)電性不變
暑假銜接培優(yōu)教材浙江工商大學(xué)出版社系列答案
欣語(yǔ)文化快樂(lè)暑假沈陽(yáng)出版社系列答案
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】分類(lèi)是化學(xué)研究中常用的方法，下列分類(lèi)方法中，正確的是( )
A. SO2、SiO2、CO均為酸性氧化物
B. 稀豆?jié){、硅酸、氯化鐵溶液均為膠體
C. 福爾馬林、水玻璃、氨水均為混合物
D. 燒堿、冰醋酸、四氯化碳均為電解質(zhì)
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】鈰、鉻、鈦、鎳雖不是中學(xué)階段常見(jiàn)的金屬元素，但在工業(yè)生產(chǎn)中有著重要作用。
（1）二氧化鈰 (CeO2)在平板電視顯示屏中有著重要應(yīng)用。CeO2在稀硫酸和H2O2的作用下可生成Ce3+，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，CeO2在該反應(yīng)中作__________劑。
（2）自然界中Cr主要以+3價(jià)和+6價(jià)存在，+6價(jià)的Cr能引起細(xì)胞的突變。現(xiàn)用亞硫酸鈉溶液與0.1 mol K2Cr2O7反應(yīng)，將其+6價(jià)的Cr完全還原為+3價(jià)的鉻，則消耗1 mol/L亞硫酸鈉溶液的體積為 L。
（3）鈦(Ti)被譽(yù)為“二十一世紀(jì)的金屬”，工業(yè)上在550℃時(shí)用鈉與四氯化鈦反應(yīng)可制得鈦，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
（4）NiSO4·xH2O是一種綠色易溶于水的晶體，廣泛用于鍍鎳、電池等，可由電鍍廢渣(除鎳外，還含有銅、鋅、鐵等元素)為原料獲得。操作步驟如下：
①向?yàn)V液Ⅰ中加入FeS是為了除去Cu2+、Zn2+等雜質(zhì)(已知溶解度FeS>CuS)。請(qǐng)寫(xiě)出除去Cu2+的離子方程式 。
②對(duì)濾液Ⅱ先加H2O2再調(diào)pH。加H2O2的目的是 ，調(diào)pH的目的是 。
③濾液Ⅲ溶質(zhì)的主要成分是NiSO4，加Na2CO3過(guò)濾后，再加適量稀硫酸溶解又生成NiSO4，這兩步操作的目的是 。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】（16分）
某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2++2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測(cè)到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過(guò)程如下。
向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。
（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物
①取少量黑色固體，洗滌后，_______（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。
②取上層清液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，說(shuō)明溶液中含有_______________。
（2）針對(duì)“溶液呈黃色”，甲認(rèn)為溶液中有Fe3+，乙認(rèn)為鐵粉過(guò)量時(shí)不可能有Fe3+，乙依據(jù)的原理是___________________（用離子方程式表示）。針對(duì)兩種觀點(diǎn)繼續(xù)實(shí)驗(yàn)：
①取上層清液，滴加KSCN溶液，溶液變紅，證實(shí)了甲的猜測(cè)。同時(shí)發(fā)現(xiàn)有白色沉淀產(chǎn)生，且溶液顏色變淺、沉淀量多少與取樣時(shí)間有關(guān)，對(duì)比實(shí)驗(yàn)記錄如下：
序號(hào) | 取樣時(shí)間/min | 現(xiàn)象 |
ⅰ | 3 | 產(chǎn)生大量白色沉淀；溶液呈紅色 |
ⅱ | 30 | 產(chǎn)生白色沉淀；較3 min時(shí)量少；溶液紅色較3 min時(shí)加深 |
ⅲ | 120 | 產(chǎn)生白色沉淀；較30 min時(shí)量少；溶液紅色較30 min時(shí)變淺 |
（資料：Ag+與SCN-生成白色沉淀AgSCN）
② 對(duì)Fe3+產(chǎn)生的原因作出如下假設(shè)：
假設(shè)a：可能是鐵粉表面有氧化層，能產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)b：空氣中存在O2，由于________（用離子方程式表示），可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)c：酸性溶液中NO3-具有氧化性，可產(chǎn)生Fe3+；
假設(shè)d：根據(jù)_______現(xiàn)象，判斷溶液中存在Ag+，可產(chǎn)生Fe3+。
③ 下列實(shí)驗(yàn)Ⅰ可證實(shí)假設(shè)a、b、c不是產(chǎn)生Fe3+的主要原因。實(shí)驗(yàn)Ⅱ可證實(shí)假設(shè)d成立。
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：向硝酸酸化的________溶液（pH≈2）中加入過(guò)量鐵粉，攪拌后靜置，不同時(shí)間取上層清液滴加KSCN溶液，3 min時(shí)溶液呈淺紅色，30 min后溶液幾乎無(wú)色。
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：裝置如圖。其中甲溶液是________，操作及現(xiàn)象是________________。
（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，結(jié)合方程式推測(cè)實(shí)驗(yàn)ⅰ~ⅲ中Fe3+濃度變化的原因：______。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】已知0.3 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ1 g·mL－1，0.1 mol·L－1酒精溶液的密度為ρ2 g·mL－1，其中ρ1<ρ2，若將上述兩溶液等質(zhì)量混合，所得酒精溶液的物質(zhì)的量濃度是( )
A. 大于0.2 mol·L－1 B. 等于0.2 mol·L－1
C. 小于0.2 mol·L－1 D. 無(wú)法估算
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】下列有關(guān)儀器的使用方法或?qū)嶒?yàn)操作正確的是( )
A. 洗凈的錐形瓶和容量瓶可以放進(jìn)烘箱中烘干
B. 酸式滴定管裝標(biāo)準(zhǔn)液前，必須先用該溶液潤(rùn)洗
C. 酸堿滴定實(shí)驗(yàn)中，用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶以減小實(shí)驗(yàn)誤差
D. 用容量瓶配溶液時(shí)，若加水超過(guò)刻度線，立即用滴定管吸出多余液體。
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】物質(zhì)俗名與對(duì)應(yīng)化學(xué)式相匹配的一組是( )
A. 燒堿——NaOH B. 純堿——NaHCO3
C. 生石灰——Ca(OH)2 D. 小蘇打——Na2CO3
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相對(duì)位置如圖所示。已知YW的原子序數(shù)之和是Z的3倍，下列說(shuō)法正確的是（ ）
Y | Z | ||
X | W |
A．原子半徑：X<Y<Z
B．氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：X>Z
C．Z、W均可與Mg形成離子化合物
D．最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：Y>W
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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：
【題目】(12分)鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3，含SiO2和Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:
注:SiO2在“堿溶”時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。
（1）“堿溶”時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為_____________________。
（2）向“過(guò)濾Ⅰ”所得濾液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_________ (填“增大”、“不變”或“減小”)。
（3）“電解Ⅰ”是電解熔融 Al2O3，電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗，原因是___________。
（4）“電解Ⅱ”是電解Na2CO3溶液，原理如圖所示。
陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_____________________，陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為____________。
（5）鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合，有利于AlN的制備，其主要原因是_____________________。
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