Question

火箭推進器中盛有強還原劑液態肼（N₂H₄）和強氧化劑液態雙氧水．當它們混合反應時，即產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量的熱．已知0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出QKJ的熱量．
（1）反應的熱化學方程式為

N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1

（2）此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是

生成物為氮氣和水，不污染空氣

（3）在西部大開發的十大工和中，”西氣東輸是其中之一．“西氣東輸”中的”氣”是指

C

A．水煤氣    B．裂解氣    C．天然氣    D．電石氣
（4）2001年2月24日，中央電視臺報道：近年來北京的空氣質量提高，已石家莊Ⅱ級標準．這主要得力于搬遷一此氣超標排放的工廠和大量使用燃氣燃料，減少了SO₂和粉塵的排放，特別是使用了許多的環保型汽車，排放污染值大大降低．已知1g甲烷完全燃燒生成氣態水時放出熱量50.125KJ．試寫出甲烷燃燒的熱化學方程式

CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802KJ/mol

．

Answer 1

分析：（1）根據熱化學方程式的書寫方法；
（2）根據燃燒產物無污染；
（3）根據“西氣東輸”的概念；
（4）根據熱化學方程式的書寫方法．

解答：解：（1）0.4mol液態肼與足量的液態雙氧水反應，生成氮氣和水蒸氣，放出QkJ的熱量，1mol液態肼與足量液態雙氧水反應時放出的熱量2.5QkJ，
則熱化學方程式為：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1，
故答案為：N₂H₄（1）+2H₂O₂（1）=N₂（g）+4H₂O（g）△H=-2.5QkJ?mol^-1；
（2）除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，生成物為氮氣和水，不污染空氣，故答案為：生成物為氮氣和水，不污染空氣；
（3）因“西氣東輸”工程中的氣體指的是天然氣，故答案為：C．
（2）因1g甲烷完全燃燒生成氣態水時放出熱量50.125KJ，16g即1mol甲烷完全燃燒生成氣態水時放出熱量802KJ，則
熱化學方程式為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802KJ/mol，
故答案為：CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-802KJ/mol．

點評：本題結合化學能源考查了熱化學方程式的書寫，難度不大，根據課本知識即可完成．