Question

已知溶液中只存在OH^－、H^＋、Na^＋、CH₃COO^－四種離子，試回答下列問題：
（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是          ，溶液中c(H^＋）   c(OH^－)(填“＞”、“＝”或“＜”)。
（2）若溶液中c(Na^＋)＞c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)＞c(H^＋)，則該溶液中的溶質為            ，若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，則該溶液中溶質為                。
（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，且恰好呈中性，則混合前c(NaOH）        c(CH₃COOH)，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關系c(OH^－）        c(H^＋)(填“＞”，“＝”或“＜”)。

Answer 1

（1）CH₃COONa ； ＜ ； （2）NaOH和CH₃COONa；  CH₃COOH和CH₃COONa， （3）＜ ＞

試題分析：（1）若溶液中只溶解了一種溶質，則該溶質是CH₃COONa.由于CH₃COONa是強堿弱酸鹽。弱酸根離子水解CH₃COO^－+H₂OCH₃COOH+OH^-，消耗了水電離產生的H^＋，破壞了水的電離平衡，水會繼續電離產生的H+又被消耗，最終當達到電離平衡時，c(H^＋）＜c(OH^－)。（2）若溶液中只存在溶質CH₃COONa，則由于CH₃COO^－水解消耗，所以 c(Na^＋)＞ c(CH₃COO^－)；Na^＋、CH₃COO^－都是鹽電離產生的，而OH^－、H^＋都是弱電解質水電離產生的。鹽的電離遠大于水的電離。則c(CH₃COO^－）＞c(OH^－)。這與題意不符。說明溶液中還存在其它的電解質。由于c(OH^－)＞c(CH₃COO^－)，說明還存在堿NaOH。因此該溶液中的溶質為NaOH和CH₃COONa。若溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)＞c(H^＋)＞c(OH^－)，則說明溶液顯酸性，含有溶質CH₃COOH。由于溶液中c(CH₃COO^－)＞c(Na^＋)，則還有溶質CH₃COONa。因此該溶液中的溶質為CH₃COOH和CH₃COONa。（3）若該溶液是由體積相等的NaOH溶液和醋酸溶液混合而成，若二者的物質的量相等，則溶液顯堿性。性質溶液恰好呈中性，則說明混合前n(CH₃COOH）＞n(NaOH).由于NaOH是強堿，完全電離，而CH₃COOH是弱酸，部分電離，混合前堿中c(OH^－)和酸中c(H^＋)的關系c(OH^－）＞c(H^＋)。