Question

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數與它的核外電子總數相同．A與C、B與D分別分別為同主族，B與C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，請回答下列問題：
（1）E元素單質的電子式為______，D元素簡單離子的結構示意圖______．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物與E元素單質反應的離子方程式______．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發生氧化還原反應，該反應的化學方程式為______．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽，在常溫下pH______7（填“＞”“＜”或“=”），原因______（用離子方程式表示）
（5）由A的單質與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質溶液，則負極反應式是______．

Answer 1

A、B、C、D、E是原子序數依次增大的五種短周期元素，A原子的電子層數與它的核外電子總數相同，則A為氫元素；A與E形成的化合物化學式為AE，其分子中含18個電子，故E為氯元素；A與C、B與D分別分別為同主族，則B處于第二周期、D處于第三周期、C處于第三周期，故C為鈉元素；B與C的最外層電子數之和與E的最外層電子數相同，則B的最外層電子數為7-1=6，所以B為氧元素，D為硫元素．
（1）E元素單質為氯氣，電子式為；D元素簡單離子是S^2-，核外電子數為18，有3個電子層，最外層電子數為8，結構示意圖為．
故答案為：；．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物是NaOH，氯氣與氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉與水，反應的離子方程式為Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
故答案為：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）A、B、D三種元素形成的一種化合物與A、B形成的一種化合物能發生氧化還原反應，則為H₂SO₃與H₂O₂反應生成硫酸與水，該反應的化學方程式為H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
故答案為：H₂SO₃+H₂O₂=H₂SO₄+H₂O．
（4）C、D二種元素形成的一種鹽為Na₂S，Na₂S是強堿弱酸鹽，S^2-水解S^2-+H₂O?HS^-+OH^-，溶液呈堿性，常溫下pH＞7（，故答案為：＞；S^2-+H₂O?HS^-+OH^-．
（5）由氫氣與空氣形成的燃料電池中，用KOH溶液作電解質溶液，原電池負極反應氧化反應，氫氣在負極放電，在堿性條件下生成水，電極反應式為H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．
故答案為：H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O．