下列有關一定物質的量濃度的溶液配制的過程中，造成所得的溶液濃度偏大的是（ ）。
| A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白紙上稱4 g NaOH固體，并且稱量速度較慢 |
| B．稱量時托盤天平的砝碼已被銹蝕 |
| C．溶解或稀釋溶質時燒杯尚未干燥 |
| D．定容時蓋上瓶蓋，搖勻后發現液面低于刻度線，再繼續滴加蒸餾水使液面重新達到刻度線 |
科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
| A．常溫常壓下，15 g甲基（－CH3）所含的電子數為7NA |
| B．水的摩爾質量就是NA個水分子的質量之和 |
| C．含NA個Na+的Na2O2溶于1L水中，Na+的物質的量濃度為1mol/L |
| D．1 mo1Mg與足量O2或N2反應生成MgO或Mg3 N2均失去2NA個電子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設nA為阿伏加德羅常數的數值，下列說法正確的是
| A．3mol NO2與水充分反應，轉移nA個電子 |
| B．常溫常壓下，18g H2O含有3nA個原子 |
| C．1L 0.1 mol·L－1NaHCO3溶液中含有0.1nA個HCO3－ |
| D．標準狀況下，2.24L乙醇含有0.1nA個CH3CH2OH分子 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
下列圖示與對應的敘述相符的是：
圖1 圖2 圖3 圖4
A．圖1表示常溫下，稀釋HA、HB兩種酸的稀溶液時，溶液PH隨加水量的變化，則NaA溶液的PH小于同濃度的NaB溶液的PH。
B．圖2表示A、B兩物質的溶解度隨溫度變化情況，將t1℃時A、B的飽和溶液分別升溫至t2℃時，溶質的質量分數 B﹥Ａ。
C．圖3表示在其他條件相同時，分別在T1、T2溫度下由CO2和H2合成甲醇的物質的量隨時間變化情況，則CO2和H2合成甲醇是吸熱反應。
D．圖4表示將1.000 mol/L氨水滴入20.00mL1.000 mol/L鹽酸中，溶液PH和溫度隨加入氨水體積變化曲線
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA為阿伏加德羅常數的數值，下列敘述正確的是
| A．1 L1 mol/L氯化銅溶液中含有NA個Cu2+ |
| B．標準狀況下，22.4 L O2參加任何化學反應轉移的電子數都是4NA |
| C．1 mol Zn與足量稀HNO3反應，轉移2NA個電子 |
| D．1 mol H3O+所含電子數為8NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
用NA表示阿伏加德羅常數的值,下列敘述正確的是（ ）
| A．24 g NaH中陰離子所含電子總數為NA |
| B．標準狀況下,22.4 L苯中含有C—H鍵數目為6NA |
C．在碳酸鈉溶液中,若c(C )="1" mol/L,則c(Na+)="2" mol/L |
| D．通過MnO2催化使H2O2分解,產生32 g O2時轉移電子數為2NA |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
在硫酸鋁、硫酸鉀和明礬的混合溶液中，如果SO42-的濃度為0.2 mol·L－1，當加入等體積0.2 mol·L－1KOH溶液時，生成的沉淀恰好完全溶解，則反應后混合溶液中K＋的濃度約是(忽略溶液中少量的H＋和OH－)（ ）。
| A．0.125 mol·L－1 | B．0.225 mol·L－1 |
| C．0.250 mol·L－1 | D．0.450 mol·L－1 |
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科目：高中化學 來源： 題型：單選題
設NA代表阿伏加德羅常數的值,下列說法中正確的是（ ）
| A．1 mol NaHSO4晶體含有2NA個離子 |
| B．1 L 2 mol/L明礬溶液經水解可得到氫氧化鋁膠體粒子的數目為2NA |
C．1 mol C （碳正離子）中含有的電子數為10NA |
| D．在O2參與的反應中,1 mol O2作氧化劑時得到的電子數一定是4NA |
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