【題目】Zewail創立的飛秒(
)化學研究了極短時間內的反應歷程，巧妙地解決了如何確定反應起點問題。例如
與
的反應過程片段為：
。下列有關說法正確的是( )
A.中間產物
屬于有機化合物
B.反應起點為離解為H和I自由基，終點為
自由基與I自由基結合
C.經1000fs離解為自由基和
，說明與的反應速率極快
D.飛秒化學展現的反應歷程為“化學反應實質是舊鍵斷裂和新鍵形成”提供有力證據
科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】在兩份相同的Ba(OH)2溶液中，分別滴入物質的量濃度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其導電能力隨滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。
下列分析不正確的是( )
A.①代表滴加H2SO4溶液的變化曲線
B.b點，溶液中大量存在的離子是Na+、OH–
C.c點，兩溶液中含有相同量的OH–
D.a、d兩點對應的溶液均顯中性
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】磷酸奧司他韋是臨床常用的抗病毒藥物，常用于甲型和乙型流感治療。其中間體結構簡式如圖所示，關于該有機物下列說法錯誤的是( )
A.分子式為
B.該有機物既能與酸反應又能與堿反應
C.該有機物分子中含有3個手性碳原子
D.1mol 該有機物最多能與3mol
發生加成反應
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列反應中，氧化反應與還原反應在同一元素間進行的是
A．Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O
B．Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu
C．2KClO3 
2KCl + 3O2↑
D．2H2O 
2H2↑+ O2↑
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉化為無毒物質。該反應分兩步進行：
第一步：NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2
第二步：NH4NO2
N2↑+2H2O
下列對第二步反應的敘述中正確的是
①NH4NO2僅是氧化劑
②NH4NO2僅是還原劑
③NH4NO2發生了分解反應
④只有氮元素的化合價發生了變化
⑤NH4NO2既是氧化劑又是還原劑
A. ①③ B. ①④
C. ②③④ D. ③④⑤
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【題目】第Ⅷ族元素
、
、
性質相似，稱為鐵系元素，主要用于制造合金。回答下列問題：
(1)基態原子核外能量最高的電子位于_______能級，同周期元素中，基態原子未成對電子數與相同的元素名稱為______________。
(2)
與酚類物質的顯色反應常用于其離子檢驗，已知遇鄰苯二酚(
)和對苯二酚(
)均顯綠色。鄰苯二酚的熔沸點比對苯二酚_____(填“高”或“低”)，原因是_________。
(3)有歷史記載的第一個配合物是
(普魯士藍)，該配合物的內界為__________。表為
、
不同配位數時對應的晶體場穩定化能(可衡量形成配合物時，總能量的降低)。由表可知，比較穩定的配離子配位數是__________(填“4”或“6”)。
性質活潑，易被還原，但
很穩定，可能的原因是________________。
離子 | 配位數 | 晶體場穩定化能(Dq) |
| 6 | -8Dq+2p |
4 | -5.34Dq+2p | |
| 6 | -12Dq+3p |
4 | -3.56Dq+3p |
(4)
晶體結構中陰陽離子的配位數均為6，則晶胞的俯視圖可能是_______(填選項字母)。若晶胞參數為apm，阿伏加德羅常數的值為
，晶體的密度是________
。
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【題目】36.5 g HCl溶解在1 L水中(水的密度近似為1 g·mL－1)，所得溶液的密度為ρ g·mL－1，質量分數為w，物質的量濃度為c mol·L－1，NA表示阿伏加德羅常數，則下列敘述中正確的是( )
A. 所得溶液的物質的量濃度為1 mol·L－1
B. 所得溶液中含有NA個HCl分子
C. 36.5 g HCl氣體占有的體積為22.4 L
D. 所得溶液的質量分數：w＝
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【題目】實驗室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。按下列操作步驟填上適當的文字，以使整個操作完整。
（1）選擇儀器。完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平(精確到0.1 g)、藥匙、燒杯、玻璃棒、________、________以及等質量的幾片濾紙。
（2）計算。配制該溶液需稱取NaCl晶體的質量為________g。
（3）稱量。
①稱量過程中NaCl晶體應放于天平的________(填“左盤”或“右盤”)。
②稱量完畢，將藥品倒入燒杯中。
（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是________________________。
（5）轉移、洗滌。在轉移時應使用____________________引流，洗滌燒杯2～3次是為了________________________________。
（6）定容，搖勻。
（7）在配制過程中，某學生觀察定容時液面情況如圖所示，所配溶液的濃度會________(填“偏高”、“偏低”或“無影響”)。
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【題目】三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]xH2O晶體是一種亮綠色的晶體，是制備負載型活性鐵催化劑的主要原料，也是一種有機反應良好的催化劑。已知M（K3[Fe(C2O4)3]）=437g/mol。本實驗以(NH4)2Fe(SO4)26H2O（硫酸亞鐵銨晶體）為原料，加入草酸（H2C2O4）制得草酸亞鐵（FeC2O4）后，在過量的草酸根（C2O42-）部分實驗過程如下：
（1）在沉淀A中加入飽和K2C2O4溶液，并用40℃左右水浴加熱，再向其中慢慢滴加足量的30%H2O2溶液，不斷攪拌。此過程需保持溫度在40℃左右，可能的原因是：______
（2）某興趣小組為知道晶體中x的數值，稱取1.637g純三草酸合鐵酸鉀（K3[Fe(C2O4)3]xH2O）晶體配成 100ml 溶液，取25.00mL待測液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4，用濃度為 0.05000molL-1的KMnO4標準溶液進行滴定。其中，最合理的是______（選填 a、b）。由如圖KMnO4滴定前后數據，可求得x=______。
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