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下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．某弱酸的酸式鹽NaHA溶液中一定有：c(OH^－)＋2c(A²^－)＝c(H^＋)＋c(H₂A)
B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液與0.05 mol·L^－1鹽酸等體積混合后的酸性溶液中：c(CH₃COO^－)> c(CH₃COOH) > c(Cl^－) >c(H^＋)
C．物質的量濃度相等的HCN溶液和NaCN溶液等體積混合后的溶液中：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)
D．0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液中：c(NH₄⁺)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe²^＋)＝0.3 mol·L^－1

試題分析：A.根據電荷守恒可得c(OH^－)＋2c(A²^－)＝c(H^＋)＋c(Na⁺)。錯誤。B．0.1 mol·L^－1CH₃COONa 溶液與0.05 mol·L^－1鹽酸等體積混合后發生反應CH₃COONa+HCl=NaCl+CH₃COOH。反應后含CH₃COONa、 NaCl、CH₃COOH等物質的量混合。因為溶液顯酸性，則說明CH₃COOH的電離大于CH₃COO^-水解。所以溶液顯酸性。弱電解質的電離程度是很微弱的。所以c(Cl^－) >c(H^＋)、因此該溶液中各離子濃度的大小關系為c(CH₃COO^－)> c(Cl^－) > c(CH₃COOH) >c(H^＋)。C.根據電荷守恒可得①c(Na⁺)+c(H⁺) =c(CN^-) +c(OH^-). 根據物料守恒可得：②2c(Na⁺)= c(CN^-)+c(HCN ) 。將①×2-②可得：c(CN^－)＋2c(OH^－)＝2c(H^＋)＋c(HCN)。正確。D. 0.1 mol·L^－1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂的溶液，根據物料守恒可得 c(NH)＋c(NH₃·H₂O)＋c(Fe²^＋)+c(Fe(OH)₂)＝0.3 mol·L^－1.錯誤。

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相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知酸H₂B在水溶液中存在下列關系：①H₂B

H^＋＋HB^－　②HB^－

H^＋＋B²^－，關于該酸對應的酸式鹽NaHB的溶液，下列說法中一定正確的是(　　)

A．NaHB屬于弱電解質

B．溶液中的離子濃度[Na^＋]＞[HB^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[HB^－]＋[B²^－]＋[H₂B]

D．NaHB和NaOH溶液反應的離子方程式為H^＋＋OH^－=H₂O

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列溶液中，粒子濃度關系正確的是

A．0.1mol/L的Na₂S溶液中：2c(Na^＋)=c(S²^－)＋c(HS^－)＋c(H₂S)

B．醋酸鈉溶液與鹽酸混合之后的中性溶液：c(Na^＋)> c(Cl^－) >c(CH₃COOH)

C．等濃度、等體積的氨水與鹽酸的混合溶液中：c(Cl^－)>c(NH₄^＋)>c(OH^－)>c(H^＋)

D．pH=4的NaHSO₃溶液中:c(HSO₃^－)>c(SO₃²^－)>c(H₂SO₃)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列敘述不正確的是

A．相同物質的量濃度的①CH₃COONa溶液②NaNO₃溶液③NH₄Cl溶液④NaOH溶液，pH的大小順序是：④>①>②>③

B．在Na₂SO₃和NaHSO₃混合液中：c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HSO₃^-)+c(OH^-)+2c(SO₃^2-)

C．相同條件下，pH=10的CH₃COONa溶液和氨水中，由水電離出的c(OH^-)前者大于后者

D．某溶液中只含Na⁺、CH₃COO^-、H⁺、OH^-四種離子，則溶液一定呈現堿性

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，0．1 mol·L^-1的HA溶液中c(OH^-)／c(H⁺)=1×10^-8，下列敘述中正確的是
A．0．01mol·L^-1HA的溶液中c(H⁺)=1×10^-4mol·L^-1
B．pH=3的HA溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(Na⁺)>c(A^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
C．pH=3的HA溶液與pH=11的NaO H溶液按體積比l：10混合后所得溶液中c(OH^-)+c(A^-)=c(H⁺)+c(Na⁺)
D．濃度均為0．1 mol·L^-1的HA溶液和NaA溶液等體積混合后所得溶液顯酸性，則c(OH^-)-c(H⁺)<c(HA)-c(A^-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是( )

A．常溫下，醋酸鈉與醋酸的混合溶液PH=7，C(Na⁺)>c(CH₃COO^-)

B．0.1mol/LNa₂CO₃溶液中：c(OH^-)=c(HCO₃^-)+c(H⁺)+c(H₂CO₃)

C．將PH=6的H₂SO₄稀釋1000倍后，c(H⁺)=2c(SO₄^2-)

D．0.1mol/LNaHCO₃溶液中：c(Na⁺)+c(H⁺)= c(HCO₃^-)+ c(OH^-)+2c(CO₃^2-)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列各溶液中,微粒物質的量濃度關系正確的是(　　)

A．0.1 mol·L^-1Na₂CO₃溶液中c(OH^-)=c(HC

)+c(H⁺)>c(C

)

B．0.1 mol·L^-1(NH₄)₂SO₄溶液中:c(S

)>c(N

)>c(H⁺)>c(OH^-)

C．0.1 mol·L^-1NaHCO₃溶液中:c(Na⁺)>c(OH^-)>c(HC

)>c(H⁺)

D．0.1 mol·L^-1Na₂S溶液中:c(Na⁺)=2c(S^2-)+2c(HS^-)+2c(H₂S)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

葡萄糖酸鋅[(C₆H₁₁O₆O)₂Zn]是一種營養鋅強化劑，對嬰兒及青少年的智力和身體發育有重要作用。工業上通過如下兩步制備：

（1）步驟一：充分反應后，過濾除去CaSO₄沉淀。設計一個簡單的實驗，檢驗產物葡萄糖酸溶液中是否含有SO₄²^—：     。
（2）步驟二：將葡萄糖酸溶液與ZnO混合，使其充分反應后，繼續加入葡萄糖酸溶液至pH為5.8，其目的是     ，下列物質可替代ZnO的是     (填字母)。
a．NH₃·H₂O        b．Zn(OH)₂          c．NaOH         d．ZnSO₄
（3）將最后所得溶液濃縮至原來體積的

，加入適量無水乙醇，放置8h以上，經結晶、分離、干燥獲得葡萄糖酸鋅晶體。分離過程中加入無水乙醇的目的是。
（4）下表列出了相關金屬離子生成氫氧化物沉淀的pH(開始沉淀的pH按金屬離子濃度為1.0 mol·L^－1計算)。

金屬離子	開始沉淀的pH	沉淀完全的pH
Fe³^＋	1. 1	3. 2
Fe²^＋	5. 8	8. 8
Cu²^＋	5. 2	6. 4

某研究性學習小組欲用粗制硫酸鋅溶液（其中含有Fe²⁺、Cu²⁺等）制備出活性ZnO，然后再合成葡萄糖酸鋅。實驗室制備活性ZnO的步驟如下：
①取樣，加入適量的KMnO₄溶液，微熱，調節溶液pH至     （填寫范圍），除去溶液中Fe元素。
②加入     ，過濾，向濾渣中加入適量稀硫酸，繼續過濾，將兩次濾液合并得較高純度的硫酸鋅溶液。
③將純堿慢慢加入上述硫酸鋅溶液中，得堿式碳酸鋅[其化學式為Zn₂(OH)₂CO₃]，同時有無色氣體產生。寫出該反應的離子方程式：     。
④過濾、洗滌，將沉淀灼燒得活性氧化鋅。其中灼燒需要的主要儀器有：酒精燈、玻璃棒、三腳架、泥三角、     等。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在常溫下，下列有關溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是
A．1L0.1mol·L^-1(NH₄)₂Fe(SO₄)₂·6H₂O的溶液中：c(NH₄^＋)＋c(Fe²^＋)＋c(H^＋)＝c(OH^—)＋c (SO₄²^—)
B．0.1 mol·L^-1 NH₄HS溶液中：c(NH₄^＋)＜c(HS^－)＋c(H₂S)＋c(S²^－)
C．0.1mol·L^-1pH為4的NaHA溶液中：c(HA^－)＞c(H₂A)＞c(A²^－)
D．等濃度的碳酸鈉和碳酸氫鈉溶液混合后的溶液中：c(OH^－)+c(CO₃²^－)＝c(HCO₃^－)+c(H₂CO₃)+c(H⁺)

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