【題目】在一恒溫、恒容的密閉容器中存在化學平衡：H2(g)＋I2(g) 
2HI(g)，已知H2和I2的起始濃度均為0.10molL-1,達到平衡狀態時HI的濃度為0.16molL-1。若H2和I2的起始濃度均變為0.20molL-1，則平衡時H2的濃度為（ ）
A. 0.16molL-1 B. 0.08 molL-1 C. 0.04 molL-1 D. 0.02molL-1
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【題目】晶體具有規則的幾何外形，晶體中最基本的重復單位稱為晶胞。NaCl晶體結構如圖所示。已知FexO晶體晶胞結構為NaCl型，由于晶體缺陷，x值小于1，測知FexO晶體密度ρ＝5.71 g·cm－3，晶胞邊長為4.28×10－10m。
(1)FexO中x值(精確至0.01)為________。
(2)晶體中的Fe分別為Fe2＋、Fe3＋，在Fe2＋和Fe3＋的總數中，Fe2＋所占分數(用小數表示，精確至0.001)為________。
(3)此晶體的化學式為________。
(4)與某個Fe2＋(或Fe3＋)距離最近且等距離的O2－圍成的空間幾何形狀是________。
(5)在晶體中，鐵離子間最短距離為________cm。
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【題目】按要求完成下列問題：
（1）分離膠體和溶液常用的方法叫______________。
（2）除去KNO3溶液中少量雜質AgNO3，可選擇加入___________溶液，然后過濾。
（3）已知下列六種物質：熔融KI 、Cl2 、CaCO3固體 、食鹽晶體、石墨 、鹽酸 ，能導電的電解質是_______________。
（4）100克質量分數46%的酒精（C2H6O）水溶液中含氧原子_________NA。
（5）若ag某氣體中含有的分子數為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是_________。
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【題目】下圖為有機物M、N、Q的轉化關系，有關說法正確的是
A. M生成N的反應類型是取代反應
B. N的同分異構體有6種
C. 可用酸性KMnO4溶液區分N與Q
D. 0.3 mol Q與足量金屬鈉反應生成6.72L H2
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【題目】氯化亞銅（CuCl，白色、易被氧化，Ksp=1.2×10-6）廣泛用作催化劑、脫臭劑、脫色劑等。工業上用初級銅礦粉（主要含Cu2S、CuS、Fe2O3、FeO等）制備活性CuCl的流程如下：
（1）濾渣Ⅰ是Fe(OH)3和單質硫的混合物，反應Ⅰ中Cu2S參與反應的化學方程式為：Cu2S + MnO2 + H2SO4 → CuSO4 + S + MnSO4 + H2O（未配平）；氧化產物為：__________。
（2）除Mn2+時得MnCO3沉淀，該反應的離子方程式為______________________________。
（3）已知：Cu(OH)2可溶于氨水形成深藍色溶液。Cu(OH)2+4NH3
[Cu(NH3)4]2+ +2OH－。蒸氨條件及蒸氨效果見下表：
序號 | 溫度/℃ | 時間/min | 壓強/KPa | 殘液顏色 |
a | 110 | 60 | 101.3 | 淺藍色 |
b | 100 | 40 | 74.6 | 幾乎很淺 |
c | 90 | 30 | 60.0 | 無色透明 |
由表中信息可知蒸氨的條件應選_______（填序號），請用平衡移動原理解釋選擇該條件的原因是__________________________________________________。
（4）反應Ⅱ的離子方程式___________________________。
（5）實驗證明通過如圖裝置也可獲得CuCl，現象為
陰極：產生無色氣體；
陽極：有白色膠狀沉淀生成且逐漸增多；
U形管底部：靠近陰極區白色膠狀沉淀逐漸轉化為淡黃色沉淀。
①生成CuCl的電極反應式為________________________________。
②有同學提出：淡黃色沉淀可能是CuOH，以下是從資料中查閱到CuOH的有關信息，哪些可以支持該同學的說法________。（填序號）
a．容易脫水變成紅色的Cu2O
b．CuOH是黃色或淡黃色固體，不溶于水
c．CuOH的Ksp=2×10-15
d．易被氧化成Cu(OH)2
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【題目】某天然氨基酸M是人體必需的氨基酸之一，其合成路線如下：
已知：
（1）A→B的反應條件和試劑是______________；化合物M的名稱為________________；
（2）I→J的反應類型是______________；J分子中最多有_________個原子共平面；
（3）寫出D→E反應的化學方程式________________________________________；
（4）I與乙二醇反應可生成能降解的高分子化合物N，寫出該反應的化學方程式___________；
（5）符合下列條件的化合物M的同分異構體共有__________種（不考慮立體異構）；
①含有苯甲酸結構 ②含有一個甲基 ③苯環上只有兩個取代基
其中核磁共振氫譜峰面積比為1:1:2:2:2:3的分子的結構簡式________________（任寫一種）；
（6）請結合以上合成路線，寫出以丙酸和上述流程中出現的物質為原料經三步合成丙氨酸（
）的路線。____________________________________________________
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【題目】合成氨的熱化學方程式為：N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。現將1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容積為2 L的密閉容器中，在500 ℃下進行反應，10 min時達到平衡，NH3的體積分數為，下列說法中正確的是( )
A. 若達到平衡時，測得體系放出9.24 kJ熱量，則H2反應速率變化曲線如圖a所示
B. 反應過程中，混合氣體平均相對分子質量為M，混合氣體密度為d，混合氣體壓強為p，三者的變化趨勢如圖b
C. 如圖c所示，容器Ⅰ和Ⅱ達到平衡時，NH3的體積分數為，則容器Ⅰ放出熱量與容器Ⅱ吸收熱量之和為92.4 kJ
D. 若起始加入物料為1 mol N2、3 mol H2，在不同條件下達到平衡時，NH3的體積分數變化如圖d所示
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【題目】氧化鋅是一種常用添加劑，廣泛應用于塑料、合成橡膠、電池等產品的制造。一種利用氧化鋅煙灰制備活性氧化鋅的工藝流程如下：
已知：I.氧化鋅煙灰的主要化學組成如下:
元素組成 | Zn Pb Cu Cl F |
質量分數/% | 59.78 9.07 0.30 2.24 1.80 |
II.“浸出”時，大部分鋅元素以Zn(NH3)42+ 形式進入溶液，同時部分Pb、Cu、F元素也進入溶液中。
（1）Zn的原子序數為30，其在元素周期表中的位置為__________。
（2）“浸出”時，氧化鋅發生反應的離子方程式為_______________________；“浸出”時溫度不宜過高，其原因為____________________________________________。
（3）若“浸出”后，所得溶液中c(F-)＝0.02mol·L-1，向其中加入等體積的氯化鈣溶液(忽略溶液體積變化），使F- 沉淀完全即溶液中c(F-)＜10-5 mol·L-1，則所加氯化鈣溶液的濃度度最小為_____________。已知：Ksp((CaF2)=3.45×10-11
（4）“置換”時，所得置換渣中除了含Zn外，還含有___________；“凈化”時，利用活性炭的_________性，除去溶液中殘留的有機物。
（5）“沉淀”時，可得到濾渣Zn(NH3)Cl2。所加鹽酸過量時，會導致沉淀部分溶解甚至消失，其化學方程式為_________________________________。
（6）將濾液1和濾液2合并，經濃縮后，可返回至__________(填流程中的操作名稱)循環利用。
（7）“一次水解”時，產物為Zn(OH)xCly，。取10.64g該水解產物，經二次水解、煅燒后，可得活性氧化鋅8.1 g(假設各步均轉化完全)。則一次水解產物的化學式為_____________。
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【題目】是應用最廣泛的金屬，鐵的氯化物、氧化物均為重要化合物。
（1）工程師欲從制造印刷電路板的廢水中回收銅，并獲得FeCl3溶液，設計如下方案：
①濾渣C的化學式為_____________。
②通入F發生反應的化學方程式為_________________________。
③要證明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，進行如下實驗操作時的最佳順序為________。
a.加入足量氯水b.加入足量KMnO4溶液 c.加入少量KSCN溶液
A．ac B．cb C．ca D．abc
(2)四氧化三鐵（Fe3O4）磁性納米顆粒穩定、容易生產且用途廣泛，是臨床診斷、生物技術和環境化學領域多種潛在應用的有力工具．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應是：
3Fe2++2S2O32-+O2+xOH- ═Fe3O4↓+S4O62-+2H2O．請回答下列問題．
①水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應中，還原劑是__________．
②反應的化學方程式中x=______．
③每生成1molFe3O4，反應轉移的電子為____________mol，被Fe2+還原的O2的物質的量為______mol．
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