Question

【題目】將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL﹣1的鹽酸中，待合金完全溶解后，得到溶液X．下列說法一定正確的是（ ）
A.合金完全溶解后產生的H2的物質的量為0.24mol
B.合金中的鎂與鋁的物質的量之比小于1
C.若向溶液X中加入270mL2.0molL﹣1NaOH溶液，充分反應，所得沉淀為Mg（OH）2
D.若向溶液X中加入足量的氨水，充分反應，所得沉淀經過過濾、洗滌后充分灼燒，則殘留固體質量大于8.50g

Answer 1

【答案】D
【解析】解：A、假設全部是鎂，物質的量為： =0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol，生成氫氣為0.21mol；假設全部是鋁，其物質的量為： =0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質的量為0.24mol，而鹽酸的總物質的量為0.48mol，故A錯誤； B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應，或鹽酸過量，設合金中鎂鋁的物質的量分別為：xmol、ymol，則24x+27y=5.1、2x+3y=0.48，解之得：x的值約為0.1mol，如果鹽酸過是說明鎂的含量更大，則合金中的鎂與鋁的物質的量之比大于1，故B錯誤；
C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁，故C錯誤；
D、假設全部是鎂，物質的量為： =0.21mol，氧化鎂的質量為：0.21×40=8.4g，如果全是鋁，則氧化鋁的質量為：0.15×102=15.3g，8.50g在兩者之間，故D正確；
故選D．
A、假設全部是鎂，物質的量為： =0.21mol，則消耗鹽酸為0.42mol；假設全部是鋁，其物質的量為： =0.3mol，消耗鹽酸為0.9mol，生成氫氣的物質的量為0.24mol；
B、將5.10g鎂鋁合金加入120mL4.0molL的鹽酸溶液中，待合金完全溶解后，說明鹽酸與合金恰好完全反應，或鹽酸過量；
C、如果氫氧化鈉過量所得沉淀為氫氧化鎂，如果氫氧化鈉不足沉淀中還會有氫氧化鋁；
D、若向溶液X中加入足量的氨水，因為氫氧化鋁不溶于氨水，所以所得沉淀為氫氧化鎂和氫氧化鋁，燃燒得氧化鎂和氧化鋁，由此分析解答．∝