【題目】銅鋅原電池的裝置如圖所示，下列敘述不正確的是（ ） 
A.鋅片為負極，稀硫酸是電解質溶液
B.電池工作時電子由鋅片經導線流向銅片
C.電池工作時銅片逐漸溶解而質量減輕
D.電池工作時實現了化學能轉化為電能
應用題作業本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】某有機物X的結構簡式如圖所示．若1mol X分別與H2 ， Na，NaOH，NaHCO3恰好完全反應，則消耗H2 ， Na，NaOH，NaHCO3的物質的量之比為（ ） 
A.4：3：2：1
B.3：3：2：1
C.4：3：2：2
D.3：3：2：2
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下列有關圖像的說法正確的是
A. 圖甲可表示：向某AlCl3溶液中滴加過量的NaOH 溶液，生成沉淀的物質的量與滴加NaOH 溶液體積的關系
B. 圖乙可表示：向含等物質的量的NaOH 和Na2CO3的混合溶液中滴加過量的稀鹽酸，生成氣體的體積與滴加HCl 溶液體積的關系
C. 根據圖丙，除去混在KNO3中少量的NaCl可用“蒸發濃縮、趁熱過濾”的方法
D. 圖丁可表示：將一定量高錳酸鉀溶液與酸化的草酸鈉溶液混合，反應液中Mn2+的濃度隨反應時間t的變化關系
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下0.1molL﹣1醋酸溶液的pH=a，下列能使溶液pH=（a+1）的措施是（ ）
A.將溶液稀釋到原體積的10倍
B.加入適量的醋酸鈉固體
C.加入等體積0.2molL﹣1鹽酸
D.提高溶液的溫度
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】下表為元素周期表的一部分，其中A、C、D、E為短周期元素，最外層電子數之和為23，下列說法正確的是
A. 元素A對應的氫化物，常溫下一定是氣態
B. 元素B、E的原子序數相差19
C. 與金屬鈉的反應中，1molC原子和1molE原子得電子數目一定相等
D. A、C、D均可形成18e-分子
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】【化學選修3:物質結構與性質】鋁、鐵在生活、生產中有著廣泛的用途，請回答下列問題。
(1)Fe2+的最外層電子排布式____________。元素Fe與Mn的第三電離能分別為I3(Fe)、I3(Mn)，則I3(Fe)______I3(Mn)(填“>”、“<")。
(2)第四周期中，與Al原子未成對電子數相同的金屬元素有____種。氣態氯化鋁的分子組成為(AlCl3)2，其中Al、Cl均達8e-穩定結構，Al原子的雜化方式為__________。根據等電子原理，AlO2-的空間構型為_____。
(3)Fe(CO)5的熔點為-20℃，沸點為103℃，易溶于乙醚，其晶體類型為______，晶體中σ鍵和π鍵的數目之比為______。
(4)科學家們發現某些含鐵的物質可催化尿素合成肼(N2H4)，沸點:N2H4>C2H6的主要原因為____________。
(5)FeO晶體的晶胞如圖所示，己知:FeO晶體的密度為ρg/cm3，NA代表阿伏加德羅常數的值。在該晶胞中，與Fe2+緊鄰且等距離的Fe2+數目為_____；Fe2+與O2-最短核間距為______pm(用ρ和NA表示)。
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【題目】一定溫度下，在2L的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是（ ）
A. 反應的化學方程式為X(g)+Y(g)===Z(g)
B. a點正、逆反應速率相等
C. 反應開始到10s，用Z表示的反應速率為0.158mol/(L·s)
D. 反應開始到10s，Y轉化率為79%
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【題目】下列反應中，屬于取代反應的是（ ）
A.CH2═CH2+HCl 
CH3CH2Cl
B.2CH3CHO+O2 2CH3COOH
C.
+Br2 
﹣Br+HBr
D.CH3CH2Br+NaOH 
CH2═CH2↑+NaBr+H2O
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】根據題目填空：
（1）間甲基苯乙烯的結構簡式；
（2）提純粗苯甲酸，常用的方法是；
（3）相同質量的乙醇、乙烯、乙炔完全燃燒后，生成CO2最多的是 ．
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