Question

【題目】為了將混有硫酸鈉、碳酸氫銨（不穩定，受熱易分解生成氨氣、二氧化碳和水）的氯化鈉提純，某同學設計的實驗流程如圖：

試回答下列問題：

（1）操作①的目的是_______。操作②能否用硝酸鋇溶液？________（填“能”或“否”）。

（2）進行操作②后，如何判斷SO42-已除盡，方法是_______。

（3）寫出操作③有關的化學反應方程式_______。操作④的名稱是_______。

（4）此設計方案是否嚴密，說明理由________。

（5）原固體樣品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固體m2g，則m1_______m2（填“＞”、“＜”或“﹦”）。

Answer 1

【答案】除去碳酸氫銨 否 靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產生，則SO42-已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42-已除盡） BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl 過濾 不嚴密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去 ＜

【解析】

除雜質時，加入的試劑必須過量，但又要盡可能控制加入量，不讓除雜試劑過量太多，因為過量的除雜試劑又將成為雜質，需要再次進行處理；另外，加入的除雜試劑中不與雜質離子反應的離子，應與原溶液中所含離子相同。

（1）因為碳酸氫銨受熱易分解，且分解產物為三種氣體，所以操作①的目的是除去碳酸氫銨；操作②不能用硝酸鋇溶液，因為會引入NO3-；

答案為：除去碳酸氫銨；否。

（2）進行操作②后，判斷SO42-已除盡的方法是靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產生，則SO42-已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42-已除盡）；

答案為：靜置，往上層澄清液中滴加BaCl2溶液，如果沒有白色沉淀產生，則SO42-已除盡（或取少量上層澄清溶液，再滴加BaCl2溶液，如無沉淀出現則說明SO42-已除盡）。

（3）操作③有關的化學反應方程式為BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl，操作④的名稱是過濾；

答案為：BaCl2+Na2CO3＝BaCO3↓+2NaCl；過濾。

（4）此設計方案不不嚴密，因為操作③引入的過量Na2CO3沒有除去；

答案為：不嚴密，操作③引入的過量Na2CO3沒有除去。

（5）原固體樣品中含NaClm1g，最后得到的NaCl固體m2g。在除雜過程中，對混合液進行了過濾、洗滌，會有一部分NaCl損失，所以m1＜m2；

答案為：＜。