Question

【題目】下表是周期表中的一部分，根據①--⑩在周期表中的位置，用元素符號或化學式回答下列問題：

族周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
1	①
2				④		⑦	⑧	⑩
3	②		③	⑤	⑥		⑨

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是______，還原性最強的單質是______，可用于制半導體材料的元素是______；

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是______；

（3）比較⑥、⑦、⑨的氫化物的穩定性最弱的是______；

（4）鈹位于元素周期表中第二周期第ⅡA族。相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應更加______（填“劇烈”或“緩慢”），寫出鈹與鹽酸反應的化學方程式__________。

Answer 1

【答案】Ne Na Si Na PH3 緩慢

【解析】

根據各元素在表中的位置可知各元素分別為：①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為P、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne，據此解題。

根據各元素在表中的位置可知各元素分別為①為H、②為Na、③為Al、④為C、⑤為Si、⑥為P、⑦為O、⑧為F、⑨為Cl、⑩為Ne。

（1）表中元素，化學性質最不活潑的是Ne，還原性最強的單質是Na，可用于制半導體材料的元素是Si。

答案為：Ne； Na；Si。

（2）在②、③、④、⑤、⑥、⑦、⑧、⑨中，原子半徑最大的是Na；

故答案為：Na。

（3）⑥、⑦、⑨的氫化物分別為：PH3、H2O、HCl，其穩定性最弱的是PH3；

答案為：PH3。

（4）同周期從左往右金屬性減弱，相同條件下，單質鈹與酸反應比單質鋰與酸反應更加緩慢，鈹與鹽酸反應的化學方程式為Be+2HCl=BeCl2+H2↑。

答案為：緩慢；Be+2HCl=BeCl2+H2↑。