Question

Ⅰ下列實驗操作或事故處理中，正確的做法是

BCD

A．滴定用的錐形瓶和滴定管都要用所盛溶液潤洗
B．在粗鹽的提純實驗中，溶解、過濾、蒸發都用到了玻璃棒
C．配制一定濃度的溶液時，俯視容量瓶的刻度線，會使配制的濃度偏高
D．配制FeCl₃溶液時，將FeCl₃固體溶于較濃鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱
F．取1mL 20%蔗糖溶液，加入適量稀硫酸，水浴加熱約5min后，再加入少量新制的Cu（OH）₂，懸濁液加熱，可檢驗蔗糖是否發生了水解
G．物質溶于水的過程中，一般有放熱或吸熱現象，若熱效應不明顯，溶解的操作可以在量筒中進行
Ⅱ在中學化學實驗中，通常用無水硫酸銅來檢驗少量水的存在，然而，無水硫酸銅的吸濕性很強，需要時須現制現用．
方法Ⅰ：取2藥匙細小的硫酸銅晶體置于

研缽

中研碎后放入坩堝，將坩堝放在泥三角上用小火慢慢加熱并用玻璃棒不停攪拌，最后將坩堝移入

干燥器

中進行冷卻．
方法Ⅱ：取2藥匙研碎的硫酸銅晶體于小燒杯中，加入20mL濃硫酸（質量分數不低于98%），并用玻璃棒攪拌，靜置5min后傾去濃硫酸，用無水乙醇洗滌數次，倒在濾紙上晾干．
【交流與討論】
（1）方法Ⅰ中，加熱溫度稍高時會出現變黑現象，原因是

CuSO₄?5H₂O

△   .

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△   .

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可

 （用化學方程式表示）．
（2）方法Ⅱ中，濃硫酸的作用是

吸水劑

；為了不浪費藥品，對無水乙醇洗滌液進行再生的方法是

加CaO后蒸餾

，所用的主要玻璃儀器有燒瓶、接液管、錐形瓶、酒精燈、

冷凝管

等．
（3）用制得的無水硫酸銅檢驗某雙氧水中是否含水時，除了發現固體變藍外，還發現該雙氧水中有氣泡產生，對此你有何猜想

銅離子對雙氧水分解有催化作用

．

Answer 1

分析：ⅠA．滴定用的錐形瓶不能用所盛溶液潤洗，滴定管要用所盛溶液潤洗；
B．溶解時為加快溶解、過濾時為防止液體外灑、沖破濾紙而引流、蒸發時為防止液體濺出都要使用玻璃棒；
C．根據c=

n

V

分析操作對溶質的物質的量或對溶液的體積是否有影響判斷；
D．FeCl₃溶液易發生水解；
E．該反應應在堿性條件下進行；
F．量筒不能用來配置溶液；
G．Ⅱ．方法Ⅰ．研碎物體在研缽中進行，硫酸銅易吸水；
【交流與討論】
（1）由元素守恒及物質的顏色可知黑色固體物質只能是CuO；
（2）從濃硫酸的性質與蒸餾的基本操作的儀器與注意事項進行分析；
（3）一般情況下H₂O₂雖可分解，但需在MnO₂催化作用下才有明顯的現象，此處Cu²⁺ 或CuSO₄對該反應起催化作用．

解答：解：ⅠA．滴定用的錐形瓶不能用所盛溶液潤洗，否則消耗的標準液的體積偏大，使的待測液的濃度偏高，滴定管要用所盛溶液潤洗，否則溶液濃度變小，故A錯誤； B．在粗鹽溶解過程中，用玻璃棒攪拌，加速食鹽溶解；在過濾時，用玻璃棒引流；在蒸發過程中，用玻璃棒攪拌，使液體均勻受熱，防止液體飛濺，故B正確；
C．俯視容量瓶的刻度線，實際體積減小，會使配制的濃度偏高，故C正確；
D．FeCl₃溶液易發生水解，溶于較濃鹽酸中可抑制水解，故D正確；
E．在鐵粉存在下用溴水和苯反應制取溴苯時，無需加熱故E錯誤；
F．該反應應在堿性條件下進行，應加氫氧化鈉至溶液呈堿性，再加入少量新制的Cu（OH）₂，故F錯誤；
G．量筒不能用來稀釋和配置溶液，故G錯誤；
故選BCD；
Ⅱ．方法Ⅰ．研碎物體在研缽中進行，硫酸銅易吸水，在干燥器中冷卻，故答案為：研缽；干燥器；
【交流與討論】
（1）在方法甲中，加熱溫度過高時，由于CuSO₄?5H₂O發生分解反應生成黑色的CuO，導致產品變黑．故答案為：CuSO₄?5H₂O

△   .

CuO+SO₃+5H₂O或CuSO₄?5H₂O

△   .

CuO+H₂SO₄+4H₂O也可；
（2）方法乙是利用濃硫酸的吸水性，吸取CuSO₄?5H₂O晶體中的水，再用無水乙醇洗掉CuSO₄吸附的少量濃硫酸，從而得到無水硫酸銅．再生無水乙醇可通過加入CaO（生石灰）進行蒸餾的方法實現．根據蒸餾裝置即可確定所需的玻璃儀器還應有酒精燈、冷凝管，故答案為：吸水劑；加CaO后蒸餾（或蒸餾也可）；冷凝管；
（3）氣泡的產生是由H₂O₂在Cu²⁺的催化作用下發生分解反應生成O₂所致，故答案為：銅離子（或硫酸銅）對雙氧水分解有催化作用．

點評：本題對同學們熟悉的化學知識進行重組創新，將實驗探究內容融合在其中，從原理分析、化學實驗基本操作、實驗設計等全方位考查同學們駕馭知識的能力．為此同學們在平時的實驗學習中要精益求精，關注課本實驗，理解實驗的要求和目的，這對提升同學們的實驗能力具有極大的益處．